有A、B、C、D 四种化合物，分别由K+ 、Ba2+ 、SO42－ 、CO32－、OH－中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。

（1）推断A、B、C、D、E的化学式。

A            ；B            ；C             ；D              ；

（2）写出下列反应的离子方程式。

C与硫酸反应                     ；

D与硫酸反应                     ；

E与澄清石灰水反应                     ；

在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3反应中。

（1）            元素被还原，氧化产物是               ； 还原产物是             ；氧化剂和还原剂的物质的量之比为              ；

（2）用双线桥法表示该反应的电子转移情况。

按要求写出下列方程式：

（1）一种单质与一种盐发生反应的化学方程式：            

（2）小苏打电离的电离方程式：                          

（3）碳酸钙与盐酸反应的离子方程式：

（1）标准状况下，5.6LCH4的质量为        克，共含有         个原子。

（2）质量相同的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是           （填分子式，下同），在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是              。

（3）常温下，27.9g水中溶解12.1g Cu（NO3）2·3H2O恰好达到饱和，所得溶液密度为1.20g /cm3，求该溶液中NO3－的物质的量浓度为             。

某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO3－的浓度之比为1∶3，则反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的质量之比为 （   ）

A．4∶1        B．3∶1       C．11∶3        D． 21∶5

已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，且还原性：I－＞Fe2+＞Cl－＞Co2+ 。下列反应在水溶液中不可能发生的是（    ）

A．Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2

B．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3

C．2Fe3+＋2I－=2Fe2+＋I2

D．Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O

在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（  ）

A．Al3+、Na+ 、Cl－、SO42-                          B．Cu2+、Ca2+ 、CO32- 、Cl－

C．NH4+、 Ba2+ 、NO3－、HCO3－                   D．K+  、Fe3+、Cl－ 、NO3－

NA为阿伏加德罗常数，下列说法中一定正确的是（ ）

A．标准状况下，22.4LH2O所含有原子数为3NA

B．1mol OH－中含电子数目为9NA

C．标准状况下，11.2LN2和NO的混合气体所含的原子数为NA

D．每燃烧12gC，转移的电子数目为4NA

下列有关胶体叙述正确的是（   ）

A．常用于区分溶液和胶体的方法是丁达尔效应，属化学方法

B．许多胶体能进行电泳是因为这些胶体带电

C．胶体不均一，不稳定

D．向Fe（OH）3胶体中滴加稀硫酸的现象是：先形成红褐色沉淀后溶解

下列反应的离子方程式书写正确的是（   ）

A．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

B．氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝H2O＋BaSO4↓

C．纯碱与醋酸溶液反应：CO32－+2H+＝H2O+CO2↑

D．氧化铜溶于稀硫酸：CuO＋2H＋＝Cu2＋＋H2O