在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=__________,该反应为______反应（填吸热或放热）。[

若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数_________（填序号）

①一定不变②一定减小③可能增大④增大、减小、不变皆有可能

（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___________。

（a）容器中压强不变（b）混合气体中c（CO）不变

（c）v逆（H2）=v正（H2O）（d）c（CO）=c（CO2）

（3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应

CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），得到如下三组数据：

①实验B中平衡时H2O（g）的物质的量是。

②通过计算可知，CO的转化率实验A实验B（填“大于”、“等于”或“小于”）。

③若实验C中达到平衡所需时间t3（填“大于”、“等于”或“小于”）

随着世界工业经济的发展、人口的剧增,全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。

（1）如图为C及其氧化物的变化关系图,若①变化是置换反应,则其化学方程式可为;

（2）把煤作为燃料可通过下列两种途径：

途径Ⅰ：C（s）＋O2（g）===CO2（g）ΔH1＜0；①

途径Ⅱ：先制成水煤气：C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g）ΔH2＞0；②

再燃烧水煤气：2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）ΔH3＜0，③

2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）ΔH4＜0。④

则途径Ⅰ放出的热量________（填“大于”、“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量。

（3）甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,已知反应2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

比较此时正、逆反应速率的大小：v正____v逆（填“>”“<”或“＝”）。

（4）生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：

则反应N2（g）＋3F2（g）═2NF3（g）的ΔH=

（5）25℃、101kPa时，已知：

2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H1

Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H2

2Cl2（g）+2H2O（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3

则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是

A．△H3=△H1+2△H2B．△H3=△H1+△H2

C．△H3=△H1﹣2△H2D．△H3=△H1﹣△H2

（6）臭氧可用于净化空气,饮用水消毒,处理工业废物和作为漂白剂。臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如6Ag（s）+O3（g）=3Ag2O（s）ΔH=-235．8kJ·mol-1,

已知:2Ag2O（s）=4Ag（s）+O2（g）ΔH=+62．2kJ·mol-1,

则O3转化为O2的热化学方程式为。

用稀盐酸与稀NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）该图中有两处未画出，它们是烧杯上方的泡沫塑料盖和。泡沫塑料的作用是。

（2）若NaOH溶液用相同浓度和体积的下列溶液代替，则对中和热数值测定结果将如何影响（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）：KOH溶液；氨水（NH3·H2O）。

（3）某研究小组将V1mL1．0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50mL）。由题干及图形可知，V1∶V2＝时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为mol/L。

向某密闭容器中加入0．3molA、0．1molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示［t0～t1阶段c（B）未画出］。附图乙为t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件并且所用条件均不同。已知，t3～t4阶段为使用催化剂。下列说法正确的是

A．该反应一定是放热反应

B．t4～t5阶段改变的条件为减小压强

C．B的起始物质的量为0．02mol

D．该反应的化学方程式为3A（g）+B（g）2C（g）

mA（s）+nB（g）qC（g）；ΔH<0的可逆反应，在一定温度下的密闭容器中进行，平衡时B的体积分数V（B）%与压强（P）关系如下图所示，下列叙述正确的是

A、m+n<qB、X点时的状态，V正>V逆

C、n<qD、X点比Y点混和物的正反应速率慢

反应A（g）＋B（g）→C（g）ΔH，分两步进行：①A（g）＋B（g）→X（g）ΔH1，②X（g）→C（g）ΔH2，反应过程中能量变化如图所示，E1表示A（g）＋B（g）→X（g）的活化能，下列说法正确的是

A．ΔH＝E1－E2

B．E1是反应①的活化能

C．X是反应A（g）＋B（g）→C（g）的催化剂

D．ΔH2>0

在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）pC（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1．9倍，下列说法错误的是

A．m+n>p

B．平衡向逆反应方向移动

C．A的转化率降低

D．C的体积分数减小

下列热化学方程式正确的是

A．甲烷的标准燃烧热为890．3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－890．3kJ·mol－1

B．已知：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）⊿H=—Q1kJ/mol，则2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）⊿H=—2Q1kJ/mol

C．已知1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20．05kJ的热量，其热化学方程式为N2H4（l）＋2H2O2（l）===N2（g）＋4H2O（g）ΔH＝－641．6kJ·mol－1

D．已知：强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）ΔH=－57．3kJ/mol，则H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（aq）+2H2O（l）ΔH=－114．6kJ/mo

在密闭容器中进行下列反应：M（g）＋N（g）R（g）＋2L，此反应符合下面图像，下列叙述正确的是

A．正反应放热，L是固体或液体

B．正反应放热，L是气体

C．正反应吸热， L是固体

D．正反应吸热，L是气体

在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：

CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）△H＝－49．0kJ/mol

测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是

A．反应进行到3min时，该反应达到平衡状态

B．从反应开始到平衡，CO2的转化率为25%

C．第3min时，氢气的平均反应速率为1．5mol/（L·min）

D．该温度下，反应的平衡常数的值为