如图所示，将氯气通入装置。若打开活塞b，则小试管里的干燥红纸条c不褪色；若关闭活塞b，则c不久褪色。则a溶液（足量）是

A．碳酸钠溶液            B．浓硫酸

C．饱和食盐水            D．NaOH溶液

0.1mol某种金属元素的单质直接与氯气反应后，质量增加7.1g，则这种元素是

A．Na    B．H2   C．Fe   D．Cu

下列各组中的两种物质作用时，反应条件（反应温度和反应物用量）改变, 不会引起产物种类变化的是（     ）

A．Ca（OH）2和CO2    B．Fe和HCl

C．Na和O2         D．C和O2

下面对氯气的叙述，正确的是

A．液氯可使湿的红布条褪色，所以液氯具有漂白性

B．氯气没有漂白性，但会使湿润的红色布条褪色

C．在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合

D．氯气有毒，可以用澄清的石灰水尾气吸收；久置的氯水最终变为稀盐酸。

钠着火时，可用来灭火的物质或器材是（     ）

A、煤油          泡沫灭火器          C、砂          水

按照如图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于下列中的（  ）

A. 实验法    B. 观察法    C. 分类法    D. 比较法

已知甲烷的燃烧热为－890.3 kJ/mol，氮气与氧气反应生成NO的热化学方程式为：N2（g）＋O2（g）＝2NO（g） ΔH＝＋180 kJ/mol，写出甲烷燃烧热的热化学方程式：______________________。

反应CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝__________。

如图所示，U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题：

（1）打开K2，合并K1，若所盛溶液为CuSO4溶液：则A为       极，A极的电极反应式为         ．若所盛溶液为KCl溶液：则B极的电极反应式为                  ．

（2）打开K1，合并K2，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则A电极附近可观察到的现象是         ，Na+移向           极（填A、B）；B电极上的电极反应式为                ，总反应化学方程式是               ．

（3）如果要用电解的方法精炼粗铜，打开K1，合并K2，电解液选用CuSO4溶液，则A电极的材料应换成是      （填“粗铜”或“纯铜”），电极反应式是           ，反应一段时间后电解质溶液中Cu2+的浓度将会      （填“增大”、“减小”、“不变”）．

将氯碱工业与燃料电池联合能够有效降低能源消耗，如图是该工艺的图示（电源及电极未标出），请回答下列问题：

（1）电解饱和食盐水（氯碱工业）的化学方程式为                  ．

（2）物质X为         ，装置Ⅰ和Ⅱ中属于燃料电池的是      ．

（3）装置Ⅰ中，NaOH溶液浓度m%      n% （填“＞”或“＜”）．

（4）利用装置Ⅱ可获得10mol/L盐酸，该产品出口为        （填“A”或“B”）.

微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用．有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH﹣﹣2e=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH﹣，根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（  ）

A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小

B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极

C．Zn是负极，Ag2O是正极

D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应