CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2L（标准状况）。试回答：

（1）混合气体中CO的质量是__________。

（2）混合气体中CO2在 标准状况下的体积是____________。

（3）将混合气体通入5mol/LNaOH溶液中，完全反应生成Na2CO3，需要NaOH溶液的体积最少为     _mL。

（1）0.3molNH3分子中所含电子数与           个H2O分子中所含电子数相等。

（2）含0.4molAl3＋的Al2（SO4）3中所含的SO42－的物质的量是           mol。

（3）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为             。

（4）标准状况下，①4 g氢气、②33．6 L甲烷（CH4）、③6．02×1023个水分子中，含原子数最多的是_________（填序号）。

（5）在标准状况下，将224L HCl气体溶于635mL（ρ=1．00g•cm-3）的水中，所得盐酸的密度为1．20g•cm-3。求该盐酸的物质的量浓度为           。

选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液法

B．加热分解法

C．结晶法

D．分液法

E．蒸馏法

F．过滤法

G.渗析法

（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物__________。

（2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾__________。

（3）分离水和汽油的混合物__________。

（4）分离四氯化碳（沸点为76.75 ℃）和甲苯（沸点为110.6 ℃）的混合物__________。

（5）从碘的水溶液里提取碘__________。

（6）除去淀粉溶液中的NaCl溶液__________。

（1）在过滤时需要用到的有                   （填仪器的标号，下同）；

（2）在蒸馏时需要用到的有                         ；

（3）在萃取时需要用到的有                         ；

（4）在蒸发结晶时需要用到的有                          。

固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则判断正确的是（  ）

A．两种单质A、B的摩尔质量之比是1∶4

B．反应前后的气体质量之比一定是1∶4

C．在生成物C中，A的质量分数为50%

D．C中A、B两元素的原子个数比为3∶1

在aLAl2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3＋浓度为（  ）

A．        B．         C．       D．

在一定条件下，某化合物X受热分【解析】
2XA↑＋2B↑＋4C↑，测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43，相同条件下，X的相对分子质量是  （  ）

A．11.43     B．22.85   C．80.01   D．160.02

VmL密度为ρg·mL－1的某溶液中，含有相对分子质量为M的溶质m g，该溶液中溶质的质量分数为w%，物质的量浓度为cmol·L－1，那么下列关系式正确的是（  ）

A．m＝    B．c＝    C．w%＝ % D．c＝

某同学将0．1 mol/L的K2SO4溶液V1L与0．2 mol/L的Al2（SO4）3溶液V2 L混合，再加入V3 L蒸馏水，假定溶液总体积V总=V1+V2+V3。并测得混合液中三种离子物质的量浓度分别为：K+:0．1 mol/L，Al3+:0．1 mol/L ，SO42-:0．2 mol/L，则下列判断正确的是  （     ）

A．一定是2L K2SO4溶液和1L Al2（SO4）3溶液混合，再加1L蒸馏水

B．三种液体体积比为V1：V2：V3＝2：1：1

C．混合液中K+浓度与Al3+浓度数值之和大于SO42--浓度数值

D．混合液中K2SO4 物质的量等于Al2（SO4）3物质的量的一半

同温同压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是 （  ）

A．x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比

B．y∶x等于等质量的甲与乙的分子个数之比

C．x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比

D．x∶y等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比