暖宝宝（如图所示）采用的是铁的“氧化放热”原理，使其发生原电池反应，铁粉在原电池中充当（  ）

A．负极  B．正极  C．阴极    D．阳极

某同学按图所示的装置实验，并把实验情况记录于下，其中叙述合理的是（  ）

①锌为正极，铜为负极      ②电解质溶液的pH不变

③电流表的指针发生偏转    ④铜极上有气泡产生

⑤电子流动方向为Zn→Cu   ⑥溶液中的阳离子向负极移动．

A．①②③ B．③④⑥ C．③④⑤ D．②③④

关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（  ）

A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液

B．装置②的总反应是：Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋

C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连

D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述不正确的是（  ）

A．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化

B．充电时阳极反应为：Fe（OH）3﹣3e﹣+5 OH﹣═FeO42﹣+4H2O

C．放电时正极附近溶液的碱性增强

D．放电时负极反应为：Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2

下列关于电化学的实验事实正确的是（  ）

下列变化为放热的化学反应的是（  ）

A．H2O（g）=H2O（l） ΔH＝－44.0 kJ·mol－1

B．2HI（g）=H2（g）＋I2（g） ΔH＝＋14.9 kJ·mol－1

C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应

D．能量变化如图所示的化学反应

肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和水蒸气。已知：

N2（g）＋2O2（g）=N2O4（g）          ΔH＝＋8.7 kJ·mol－1

N2H4（g）＋O2（g）=N2（g）＋2H2O（g）    ΔH＝－534.0 kJ·mol－1

下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是（  ）

A．2N2H4（g）＋N2O4（g）=3N2（g）＋4H2O（g）ΔH＝－542.7kJ·mol－1

B．2N2H4（g）＋N2O4（g）=3N2（g）＋4H2O（g）ΔH＝－1059.3kJ·mol－1

C．2N2H4（g）＋N2O4（g）=3N2（g）＋4H2O（g）ΔH＝－2153.4kJ·mol－1

D．2N2H4（g）＋N2O4（g）=3N2（g）＋4H2O（g）ΔH＝－1076.7kJ·mol－1

下列热化学方程式书写正确的是（ΔH的绝对值均正确）（  ）

A．C2H5OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋3H2O（g）；ΔH＝－1367.0kJ/mol（燃烧热）

B．NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；ΔH＝＋57.3kJ/mol（中和热）

C．S（s）＋O2（g）＝SO2（g）；ΔH＝－269.8kJ/mol（反应热）

D．2NO2＝O2＋2NO；ΔH＝＋116.2kJ/mol（反应热）

热化学方程式C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g） ΔH＝＋131.3 kJ/mol表示（  ）

A．碳和水反应吸收131.3 kJ能量

B．1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3 kJ热量

C．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3 kJ

D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1 kJ

将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。这现象说明了（  ）

A．该反应是吸热反应              B．铁粉和硫粉在常温下可以发生反应

C．该反应是放热反应              D．硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量