下列实验过程中对异常情况的原因分析，没有依据的是：

某溶液中大量存在以下五种离子：NO3-、SO42-、Fe3＋、H＋、M。其物质的量浓度之比为c（NO3-）∶c（SO42-）∶c（Fe3＋）∶c（H＋）∶c（M）＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能是:

A．Al3＋      B．Cl－         C．Mg2＋     D．Ba2＋

电影《闪闪的红星》中，为让被困的红军战士吃上食盐，潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上，带进山中。假如潘冬子在实验室中，欲从食盐水中提取出食盐，采用的最好方法是：

A．过滤        B．萃取         C．蒸发        D．蒸馏

C是一种合成树脂，用于制备塑料和合成纤维，D是一种植物生长调节剂，用它可以催熟果实。根据以下化学反应框图填空：

（1）写出A的电子式                ；

（2）写出碳化钙与水反应制取A的化学方程式                 ；

B→C的化学方程式                 ，其反应类型为                。

（3）D还可以用石蜡油制取,石蜡油(17个碳原子以上的液态烷烃混合物）的分解实验装置如图所示（部分仪器已省略）。在试管①中加入石蜡油和氧化铝(催化石蜡分解）；试管②放在冷水中，试管③中加入溴水。

实验现象：

试管①中加热一段时间后，可以看到试管内液体沸腾；

试管②中有少量液体凝结，闻到汽油的气味，往液体中滴加几滴高锰酸钾酸性溶液颜色褪去。根据实验现象回答下列问题：

（4）装置A的作用是__________________

（5）试管①中发生的主要反应有：C17H36C8H18+C9H18；C8H18C4H10+C4H8。丁烷可进一步裂解，除得到甲烷和乙烷外，还可以得到另两种有机物，它们的结构简式为_____________和____________，这两种有机物混合后在一定条件下其可能结构为

（6）写出试管③中反应的一个化学方程式_______________________，

（1）已知某气态烃含碳85.7%，在标准状况下，该气态烃的密度为1.875g/L。该气体分子可能的结构简式为

（2）请给下面的有机物命名               。CH3CH2C(CH3）2C(CH2CH3）2CH3

（3）当0.2mol烃A在足量氧气中完全燃烧时生成CO2和H2O各1.2mol，催化加氢后生成2，2－二甲基丁烷，则A的结构简式为                    。

（4）某烷烃的相对分子质量为72，若此有机物的一氯代物分子中含有两个－CH3，两个－CH2－，一个 和一个－Cl，它的可能结构有四种，请写出它们的结构简式：             。

某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸，装置如下图，含有某种催化剂。电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。

（1）通入SO2的电极为__________极，其电极反应式为_________________，此电极区pH_______(填“增大”“减小”或“不变”）。

（2）若通入SO2的速率为2.24 L/min（标准状况），为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则左侧水的流入速率是        （结果用 mL/min表示）

（3）以此电源电解足量的硝酸银溶液，若阴极产物的质量为21.6 g，则阳极产生气体标准状况下体积为__________L。

（4）常温时，BaSO4的Ksp=1.08×10-10。现将等体积的BaCl2溶液与3.5×10-3mol/L的Na2SO4溶液混合。若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小浓度为________。

（5）已知：Fe2O3(s）＋3C(石墨）==2Fe(s）＋3CO(g）    ΔH =+489.0 kJ·mol-1

CO(g）＋1/2O2(g）==CO2(g）   ΔH=－283.0 kJ·mol-1

C(石墨）＋O2(g）==CO2 (g）  ΔH=－393.5 kJ·mol-1

则4Fe(s）＋3O2(g）==2Fe2O3(s）的ΔH为___________。

现有25℃时0.1 mol/L的氨水。请回答以下问题：

（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中__________(填“增大”“减小”或“不变”）。

（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式          ；所得溶液的pH_________(填“＜”“＞”或“＝”）7，用离子方程式表示其原因_________________

（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c(NH4+）=a mol·L－1，则c(SO42－）=________。

（4）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是________      。

500 mL KNO3和Cu(NO3）2的混合溶液中c(NO）＝0.6 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体(标准状况下），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是

A．原混合溶液中c(K＋）为0.2 mol·L－1

B．上述电解过程中共转移0.2 mol电子

C．电解得到的Cu的物质的量为0.05 mol

D．电解后溶液中c(H＋）为0.2 mol·L－1

分子式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是

A．只有一个双键的直链有机物      B．含有两个双键的直链有机物

C．含有一个双键的环状有机物      D．含有一个三键的直链有机物

25 ℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn），发生反应：Sn(s） ＋ Pb2＋(aq） Sn2＋(aq） ＋ Pb(s），体系中c(Pb2＋）和c(Sn2＋）变化关系如图所示。下列判断正确的是

A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋）增大

B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3）2固体后，c(Pb2＋）变小

C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋）增大，说明该反应ΔH＞0

D．25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2.2