实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10 mol·L－1 NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。请完成下列填空：

I、（1）滴定达到终点的标志是是                      。

（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为           （保留小数点后2位）。

（3）排除碱式滴定管尖嘴中气泡的方法应采用        操作，然后轻轻挤压玻  璃球使尖嘴部分充满碱液。（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有         。

A．用酸式滴定管取20.00 mL待测盐酸，使用前，水洗后未用待测盐酸润洗

B．锥形瓶水洗后未干燥

C．称量NaOH固体时，有小部分NaOH潮解

D．滴定终点读数时俯视

E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

II、硼酸（H3BO3）是生产其它硼化物的基本原料。已知H3BO3的电离常数为5.8×10－10，H2CO3的电离常数为K1=4.4×10－7、K2=4.7×10－11。向盛有饱和硼酸溶液的试管中,滴加0.1 mol/LNa2CO3溶液，            （填“能”或“不能”）观察到气泡逸出。已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH－=B（OH）4－，写出硼酸在水溶液中的电离方程式                     。

Ⅲ、某温度时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液pH为11，求该温度下水的离子积常数Kw            

下列物质中，①NaCl；②NaOH；③NH3·H2O；④CH3COOH溶液；⑤BaSO4；⑥H2O；⑦HCl；⑧H2SO4  ⑨CO2；⑩酒精溶液（均填写编号回答）

（1）是弱电解质的有               ，是非电解质的有            。

（2）pH相等的②的溶液和③的溶液等体积加水稀释相同倍数后，pH大的是            。

（3）有pH均为2的④、⑦、⑧三种物质的溶液，物质的量浓度大到小的顺序为              ，若分别用这三种酸中和含等物质的量NaOH的溶液，所需酸溶液的体积分别为a、b、c，则a、b、c的大小关系是                  。

（4）某温度时，1 mol•L-1的醋酸溶液电离平衡常数为1．0×10 -8，达平衡时，溶液中氢离子浓度是              。

常温下，向0.1 mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是

A．溶液的pH：a＜b＜c＜d  B．溶液的导电能力：a＞b＞d＞c

C．a、b溶液呈酸性        D．c、d溶液呈碱性

一定温度下，将1 mol A和1 mol B气体充入2L恒容密闭容器，发生反应A（g）+B（g） xC（g）+D（s），t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确是

A．反应方程式中的x=1

B．t2时刻改变的条件是使用催化剂

C．t3时刻改变的条件是移去少量物质D

D．t1～t3间该反应的平衡常数均为4

T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是

A．在（t1＋10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动

B．在（t1＋10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L—1 A 、0.1 mol·L—1 B和0.4 mol·L—1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L—1

D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

25 ℃时有三瓶溶液：pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是

A．中和等体积的pH＝11的氢氧化钠溶液，所需pH＝3的醋酸溶液的体积大于pH＝3的盐酸的体积

B．往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完全

C．将上述醋酸溶液、氢氧化钠溶液混合得到pH＝7的溶液，该溶液中c（Na＋）大于c（CH3COO－）

D．25 ℃时pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸溶液中水电离出的c（H＋）均为10－11 mol·L－1

已知下列反应的热化学方程式为：

①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H1=-393.5kJ/mol

②CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）；△H2=-870.3kJ/mol

③H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；△H3=-285.8kJ/mol

则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的△H为

A．+488.3kJ/mol     B．-488.3 kJ/mol      C．-244.15 kJ/mol    D．+244.15 kJ/mol

下列叙述正确的是

A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4

C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH＝1

D．常温时，pH＝3的醋酸溶液，与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7

相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。

实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：

下列叙述错误的是

A．容器①、②中反应的平衡常数相等

B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数相等

C．若容器①的体积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ

D．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ

能抑制水的电离，并使溶液中c（H+）>c（OH-）的操作是

①将水加热煮沸②向水中投入一小块金属钠

③向水中通CO2④向水中通NH3⑤向水中加NaHSO4固体

A．①③       B．③⑤         C．①②④          D．⑤