在常温下，将pH＝1的HCl溶液与pH＝3的HCl溶液等体积混合后，溶液的pH最接近

A．1.7        B．2          C．3.3          D．1.3

25℃时，某溶液中由水电离产生的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－18，则下列说法正确的是

A．该溶液一定是酸性           B．该溶液一定是碱性

C．该溶液的pH可能是7        D．该溶液可能是酸性也可能是碱性

在25度时，在0.01mol·L-1的盐酸溶液中，水电离出的H+浓度是

A．5×10-13mol·L-1                  B．0.02mol·L-1

C．1×10-7mol·L-1                   D．1×10-12mol·L-1

下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是

A．CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H＝-283.0kJ/mol

BC(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H＝-110.5kJ/mol

C．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；△H＝-241.8kJ/mol

D．2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)；△H＝-11036kJ/mol

在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g) +CO(g) N2(g) +CO2(g)；△H＝-373.2kJ·mol-1 ,达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是

A．加催化剂同时升高温度                B．加催化剂同时增大压强

C．升高温度同时充入N2                  D．降低温度同时增大压强

沼气是一种能源，它的主要成份是CH4，常温下0.5molCH4完全燃烧生成CO2和水时，放出445kJ

热量，则下列热化学方程式中正确的是

A．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)  ΔH=+890kJ·mol-

B．CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g)    ΔH=+445kJ·mol-

C．CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l)    ΔH=-890kJ·mol-

D．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)   ΔH=-890kJ·mol-

下列电离方程式中，不正确的是

A．Ba2++2OH－

B．NH3·H2ONH4++OH－

C．CH3COOHCH3COO－+H+

D．HCl=H++Cl－

已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的K＝50，

由此推测在450℃时，反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为

A．50           B．0.02      C．100          D．无法确定

反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是

A．υ(D)=0.4 mol / L·s         B．υ(C)=0.5 mol / L·s

C．υ(B)=0.6 mol / L·s                D．υ(A)=0.15 mol / L·s

将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是

A．水的离子积变大，pH变小，呈酸性   B．水的离子积不变，pH不变，呈中性

C．水的离子积变小，pH变大，呈碱性   D．水的离子积变大，pH变小，呈中性