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将足量SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 A．K+、SiO32-、Cl-、NO3- B．Na+、NH4+、Ca2+、Cl- C．Na+、AlO2-、OH-、SO42- D．Na+、C8H3O-、CH3COO-、HCO3-
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下列表示对应化学反应的离子方程式，正确的是 A．FeCl3溶液和Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ B．NO2与氢氧化钠的反应：3NO2+2OH-=NO3-+NO2-+2H2O C．醋酸溶液水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ D．向NaAlO2溶液中通入过量SO2：2AlO2-+SO2+3H2O=2A（OH）3↓+SO32-
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类推是化学学习和研究中常用的思维方法。下列类推正确的是 A．Mg和Al较活泼，必须通过电解熔融MgCl2和AlCl3制取 B．金属Mg着火不能用干冰灭火，金属Na着火也不能用干冰灭火 C．SO2能使品红溶液褪色，CO2也能使品红溶液褪色 D．F2、Cl2、Br2、I2的熔点依次升高，N2、P4、As、Sb、Bi的熔点也依次升高
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下列操作，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是 ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 ②向NaAlO2胶体中逐滴加入过量的稀盐酸 ③氢氧化钡溶液中缓慢通入二氧化硫至过量 ④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 A．①② B．①③ C．①④ D．②③
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下列实验事实解释正确的是 A．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定生成有色产物能溶于浓硝酸 B．在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应 C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含SO42- D．将铝片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铝在冷的浓硫酸中不反应
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下列有关说法正确的是 A．臭氧被称为绿色氧化剂，无毒无害 B．王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1：3配成的混合物，可以溶解Au、Pt C．氨水能导电，说明氨气是电解质 D．新制备的氯水中存在3种分子、4种离子
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某化工厂冶炼金属、回收硫的工艺流程如下：
I．回收硫 （1）工业上，采用饱和亚硫酸钠溶液吸收烟气中二氧化硫，写出离子方程式：。 然后，加热吸收液收集SO2。将二氧化硫、空气在稀硫酸中构成原电池，负极反应式为。 II．冶炼铜 （2）工业上，火法冶炼铜分两步：第一步，含铜矿（主要成分是Cu2S）在空气中煅烧生成氧化亚铜和刺激性气味气体；第二步，氧化亚铜和铜矿在高温下反应生成铜和刺激性气体。写出冶炼铜的总反应方程式：。 （3）用电解法精炼粗铜（含银、金、铁、锌杂质），装置如图所示。下列说法不正确的是。
A．Y极为粗铜、X极为纯铜 B．X极净增质量等于Y极净减质量 C．铜盐溶液都可以作精炼铜的电解质溶液 D．若电路有1mol电子转移，则X极净增32g （4）几种金属离子的沉淀pH：
铜盐溶液中Fe2，Zn2+对精炼铜可能会产生影响。工业上，除去Fe2+方法是，在酸性混合溶液中加入（选填：双氧水、次氯酸钠、氯水或高锰酸钾溶液）将Fe2+氧化成Fe3+，离子方程式为。加入碱调节溶液pH范围为。 III．冶炼铁 （5）化工厂利用菱铁矿（主要成分是碳酸亚铁）冶炼铁的原理是（用化学方程式表示）：。生铁炼钢的主要原理是。 （6）生铁在湿润空气中发生电化学腐蚀最终生成红色铁锈，金属电化腐蚀类型为。
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碳及其化合物有广泛应用。 （1）工业冶炼铝，以石墨为阳极。阳极反应式为，可能发生副反应有。 （2）一氧化碳和空气在酸性介质中构成燃料电池，负极反应式为。如果理论输出电压为1．50V，能量密度E= 。 （3）向75mL4mol•L-1KOH溶液中缓慢通入4480mLCO2气体（标准状况）恰好完全被吸收。①写出该反应的离子方程式：。 ②该吸收溶液中离子浓度大小排序为。 ③常温下，amol•L-1KHCO3溶液的pH=8，HCO3的水解常数约等于。（用含a式表示）。 （4）已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1=—571．6kJ•mol-1 ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=—566．0kJ•mol-1 ③CO（g）+2H2（g） 计算甲醇蒸气的燃烧热△H＝ 。 （5）某温度下，发生可逆反应：CO（g）＋H2O（g） ①向某容器中充入1．0molH2和1．0molCO2（g），在一定条件下发生上述反应。混合气体中CO2的物质的量与时间关系如下列所示：
相对实验I，实验II可能改变的条件可能是，该温度下，平衡常数=。 ②若开始向绝热容器中投入一定量二氧化碳、氢气在一定条件下发生上述可逆反应。 下列图像正确且说明可逆反应达到平衡状态的是。（填序号）
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Ⅰ．比较分析是化学学习中重要的学习方法，也是我们学习中解决问题的重要思想．某同学在进行镁铝性质实验时，发现用铝分别与H＋浓度相同的稀硫酸和稀盐酸反应时，实验现象明显不同，在铝与硫酸反应中，产生的气泡很少，从反应本质看，两者的实验现象应该相同，在不考虑实验条件、操作和药品纯度的情况下，请你对产生上述现象的原因提出假设，并设计一简单的实验来验证你的假设。你的假设是，实 Ⅱ．以下是著名的碘时钟实验 已知在酸性溶液中，碘酸钾和亚硫酸钠会发生如下一些反应 ①IO3-+3HSO3-=3SO42-+3H++I-（慢）②IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O（慢） ③I2+HSO3-+H2O=2I-+SO42—+3H+（快） 分别配制下面三种溶液． 溶液A：0．9g碘酸钾溶于少量温水中，再稀释到500mL． 溶液B：0．45g亚硫酸钠配成溶液，稀释到500mL． 溶液C：取5g可溶性淀粉，放在小烧杯中，加入25mL冷水，搅拌成悬浊液．另取200mL水加热至沸，趁沸腾时倒入淀粉悬浊液并迅速搅拌，使淀粉糊化、溶解．到溶液冷却后边搅拌边慢慢加入12．5mL浓硫酸，最后也稀释到500mL． 溶液D：200mL水+50mLA液+50mLC液 溶液E：225mL水+25mLA液+50mLC液 试回答下列问题、 （1）根据实验原理，化学反应速率由那步反应决定．[填①、②、③] （2）当哪种离子耗尽时才能见到溶液变蓝色______．（选填：I—、HSO3—、H+、IO3—） （3）在盛放D液和E液的两只烧杯里同时加入50mLB液．D、E两烧杯哪个溶液先变蓝色__________（填：D、E） （4）为研究温度对化学反应速率的影响准备三份E液（各30OmL，配法同上）、用三支量筒分别量取50mLB液，同时把三份B液分别加入下述不同温度的三份E液中。 a第一份放在石棉网上加热到50℃左右，b第二份维持在室温，c第三份浸在冰水里冷却到近冰点．先变蓝色的是___________。（填：a、b、c）
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A、B、C、D、E、F六种化合物，其中A、B、C、D、E均由短周期元素组成，焰色反应均为黄色，B、C、E均由三种元素组成。B、C的组成元素相同，且C的摩尔质量比B大80g/mol，回答： （1）固体化合物A为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键为 A．离子键B．极性共价键C．非极性共价键D．氢键 （2）下表为B与F实验的部分内容
写出B与稀H2SO4反应的离子方程式 写出②中反应的化学方程式 （3）．现由6种粒子Mn2+、MnO4-、H+、H2O、X2Y82-（C中含有的阴离子），XY42-完成一个离子方程式，已知Mn2+为还原剂，得到1molMnO4-需氧化剂的物质的量为mol （4）．化合物D和E相互转化D
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