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将足量SO2通入下列各溶液中,所含离子还能大量共存的是

A.K+、SiO32-、Cl-、NO3-

B.Na+、NH4+、Ca2+、Cl-

C.Na+AlO2-、OH-、SO42-

D.Na+、C8H3O-、CH3COO-、HCO3-

 

下列表示对应化学反应的离子方程式,正确的是

A.FeCl3溶液和Cu的反应:Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

B.NO2与氢氧化钠的反应:3NO2+2OH-=NO3-+NO2-+2H2O

C.醋酸溶液水垢中的CaCO3反应:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2

D.向NaAlO2溶液中通入过量SO2:2AlO2-+SO2+3H2O=2AOH3↓+SO32-

 

类推是化学学习和研究中常用的思维方法。下列类推正确的是

A.Mg和Al较活泼,必须通过电解熔融MgCl2和AlCl3制取

B.金属Mg着火不能用干冰灭火,金属Na着火也不能用干冰灭火

C.SO2能使品红溶液褪色,CO2也能使品红溶液褪色

D.F2、Cl2、Br2、I2的熔点依次升高,N2、P4、As、Sb、Bi的熔点也依次升高

 

下列操作,不发生“先产生沉淀,然后沉淀又溶解”现象的是

向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2

向NaAlO2胶体中逐滴加入过量的稀盐酸

氢氧化钡溶液中缓慢通入二氧化硫至过量

向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

A.①②    

B.①③     

C.①④     

D.②③

 

下列实验事实解释正确的是

A.浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硝酸不稳定生成有色产物能溶于浓硝酸

B.在KI淀粉溶液中通入氯气,溶液变蓝,说明氯气能与淀粉发生显色反应

C.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,说明含SO42-

D.将铝片放入浓硫酸中,无明显实验现象,说明铝在冷的浓硫酸中不反应

 

下列有关说法正确的是

A.臭氧被称为绿色氧化剂,无毒无害

B.王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1:3配成的混合物,可以溶解Au、Pt

C.氨水能导电,说明氨气是电解质

D.新制备的氯水中存在3种分子、4种离子

 

某化工厂冶炼金属、回收硫的工艺流程如下:

 

I.回收硫

(1)工业上,采用饱和亚硫酸钠溶液吸收烟气中二氧化硫,写出离子方程式:。

然后,加热吸收液收集SO2。将二氧化硫、空气在稀硫酸中构成原电池,负极反应式为。

II.冶炼铜

(2)工业上,火法冶炼铜分两步:第一步,含铜矿(主要成分是Cu2S)在空气中煅烧生成氧化亚铜和刺激性气味气体;第二步,氧化亚铜和铜矿在高温下反应生成铜和刺激性气体。写出冶炼铜的总反应方程式:。

(3)用电解法精炼粗铜(含银、金、铁、锌杂质),装置如图所示。下列说法不正确的是。

A.Y极为粗铜、X极为纯铜

B.X极净增质量等于Y极净减质量

C.铜盐溶液都可以作精炼铜的电解质溶液

D.若电路有1mol电子转移,则X极净增32g

(4)几种金属离子的沉淀pH:

金属氢氧化物

开始沉淀pH

完全沉淀的pH

Fe(OH)3

2.7

3.7

Fe(OH)2

7.6

9.7

Cu(OH)­2

4.6

6.4

Zn(OH)2

5.9

8.9

 

 

 

 

 

 

铜盐溶液中Fe2,Zn2+对精炼铜可能会产生影响。工业上,除去Fe2+方法是,在酸性混合溶液中加入(选填:双氧水、次氯酸钠、氯水或高锰酸钾溶液)将Fe2+氧化成Fe3+,离子方程式为。加入碱调节溶液pH范围为。

III.冶炼铁

(5)化工厂利用菱铁矿(主要成分是碳酸亚铁)冶炼铁的原理是(用化学方程式表示):。生铁炼钢的主要原理是。

(6)生铁在湿润空气中发生电化学腐蚀最终生成红色铁锈,金属电化腐蚀类型为。

 

碳及其化合物有广泛应用。

(1)工业冶炼铝,以石墨为阳极。阳极反应式为,可能发生副反应有。

(2)一氧化碳和空气在酸性介质中构成燃料电池,负极反应式为。如果理论输出电压为1.50V,能量密度E=      

(3)向75mL4mol•L-1KOH溶液中缓慢通入4480mLCO2气体(标准状况)恰好完全被吸收。写出该反应的离子方程式:。

该吸收溶液中离子浓度大小排序为。

常温下,amol•L-1KHCO3溶液的pH=8,HCO3的水解常数约等于。用含a式表示

(4)已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H1=—571.6kJ•mol-1

2COg+O2g=2CO2gH2=—5660kJ•mol-1

COg+2H2gCH3OHgH3=—908kJ•mol-1

计算甲醇蒸气的燃烧热H     

(5)某温度下,发生可逆反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

向某容器中充入10molH2和10molCO2g,在一定条件下发生上述反应。混合气体中CO2的物质的量与时间关系如下列所示:

 

0

5min

10min

15min

20min

25min

I800

10

080

070

065

050

050

II800

10

07

060

050

050

050

相对实验I,实验II可能改变的条件可能是,该温度下,平衡常数=。

若开始向绝热容器中投入一定量二氧化碳、氢气在一定条件下发生上述可逆反应。

下列图像正确且说明可逆反应达到平衡状态的是。填序号

 

 

比较分析是化学学习中重要的学习方法,也是我们学习中解决问题的重要思想某同学在进行镁铝性质实验时,发现用铝分别与H浓度相同的稀硫酸和稀盐酸反应时,实验现象明显不同,在铝与硫酸反应中,产生的气泡很少,从反应本质看,两者的实验现象应该相同,在不考虑实验条件、操作和药品纯度的情况下,请你对产生上述现象的原因提出假设,并设计一简单的实验来验证你的假设。你的假设是,实验操作和现象是。

以下是著名的碘时钟实验

已知在酸性溶液中,碘酸钾和亚硫酸钠会发生如下一些反应

IO3-+3HSO3-=3SO42-+3H++I-IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O

I2+HSO3-+H2O=2I-+SO42—+3H+

分别配制下面三种溶液

溶液A:09g碘酸钾溶于少量温水中,再稀释到500mL

溶液B:045g亚硫酸钠配成溶液,稀释到500mL

溶液C:取5g可溶性淀粉,放在小烧杯中,加入25mL冷水,搅拌成悬浊液另取200mL水加热至沸,趁沸腾时倒入淀粉悬浊液并迅速搅拌,使淀粉糊化、溶解到溶液冷却后边搅拌边慢慢加入125mL浓硫酸,最后也稀释到500mL

溶液D:200mL水+50mLA液+50mLC液

溶液E:225mL水+25mLA液+50mLC液

试回答下列问题、

(1根据实验原理,化学反应速率由那步反应决定.[填]

(2当哪种离子耗尽时才能见到溶液变蓝色______.(选填:I、HSO3、H+、IO3

(3在盛放D液和E液的两只烧杯里同时加入50mLB液.D、E两烧杯哪个溶液先变蓝色__________(填:D、E)

4)为研究温度对化学反应速率的影响准备三份E液(各30OmL,配法同上)、用三支量筒分别量取50mLB液,同时把三份B液分别加入下述不同温度的三份E液中。

a第一份放在石棉网上加热到50左右,b第二份维持在室温,c第三份浸在冰水里冷却到近冰点先变蓝色的是___________。填:a、b、c

 

ABCDEF六种化合物,其中ABCDE均由短周期元素组成,焰色反应均为黄色,BCE均由三种元素组成。BC的组成元素相同,且C的摩尔质量比B80g/mol,回答:

1)固体化合物A为浅黄色粉末,该化合物中含有的化学键为

A.离子键B.极性共价键C.非极性共价键D.氢键

2)下表为BF实验的部分内容

在含B的溶液中加入稀H2SO4,产生浅黄色浑浊和使澄清石灰水变浑浊的无色有刺激性气味的气体
 

②20mL沸水中滴加F的饱和溶液1~2mL所得液体呈红褐色
 

将实验得到的红褐色液体加热蒸发,灼烧,最终得到红棕色固体
 

 

 

写出B与稀H2SO4反应的离子方程式

写出中反应的化学方程式

3).现由6种粒子Mn2+MnO4-H+H2OX2Y82-C中含有的阴离子),XY42-完成一个离子方程式,已知Mn2+为还原剂,得到1molMnO4-需氧化剂的物质的量为mol

4).化合物DE相互转化DE,若有DH2O的混合物1304g,加热到完全反应后,气体产物通过浓H2SO4增重342g,剩余气体通过碱石灰增重220g,则混合物中D的质量为gH2O的化学式为

 

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