下列关于电解质溶液的叙述不正确的是

A．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈紫色

B．在pH=3的溶液中，Na+、Cl-、Fe2+、ClO-不能大量共存

C．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c（Clˉ）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OHˉ）

D．向0．1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c（OH－）/c（NH3·H2O）减小

已知：RCH2OHRCHORCOOH

某有机物X的化学式为C6H14O，能和钠反应放出氢气。X经酸性重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液氧化最终生成Y（C6H12O2）,若不考虑立体结构。X和Y在一定条件下生成酯最多有

A．4种

B．8种

C．32种

D．64种

美国科学家成功开发便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料，每填充一次燃料，大约可连续24小时输出50W的电力。一极通入空气，另一极通入丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O2－，下列对该燃料电池的说法不正确的是

A．在熔融电解质中，O2－由正极移向负极

B．该电池的总反应是：C3H8+5O2→3CO2+4H2O

C．通丙烷的电极为电池负极，发生的电极反应为：C3H8－20e－+10O2－=3CO2+4H2O

D．电路中每流过10mol电子，有11．2L丙烷被完全氧化

常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+=2Y2++X2+，则下列叙述①X被氧化；②X是氧化剂；③Y2+既具有氧化性也具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y3+的氧化性比X2+的氧化性强。以下叙述中正确的是

A．①②⑤

B．①③⑤

C．②④⑤

D．③④⑤

下列离子方程式书写正确的是

A．把Mg粉放入FeCl3溶液中:2Fe3++3Mg+6H2O=2Fe（OH）3↓+3Mg2++3H2↑

B．用漂白粉溶液吸收尾气中SO2：Ca2+＋2ClO＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO

C．氯化铝溶液中加入偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓

D．碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32－

某无色透明溶液中，由水电离出来的c（H+）=1×10-3mol/L，在该溶液中一定能够大量共存的离子组是

A．K+、Na+、SO42-、NO3-

B．Fe3+、A13+、Cl-、HS-

C．Na+、A1O2-、Na+、HCO3-

D．K+、Na+、MnO4-、NO3-

设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．0．1mol丙烯酸中含有双键的数目为0．1NA

B．1mol/LFeCl3溶液中，阴、阳离子总数大于0．4NA

C．12g金刚石中所含的C—C键数为2NA

D．18g的D2O与NA个CH3－具有相同的电子数

仅用提供的硅酸盐仪器（非硅酸盐仪器任选），不能达到相应实验目的的是

A．提纯粗盐：烧杯、玻璃棒、漏斗、酒精灯、蒸发皿

B．除去CO2气体中混有的的少量HCl：导管、洗气瓶

C．用CCl4提取碘水中的碘：分液漏斗、烧杯

D．用18．4mol·L-1浓硫酸配制100mL1．0mol·L-1硫酸：50mL量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管

O、Si、Al是地壳中含量最多的三种元素，Na、Mg、Cl是海水中的重要元素。下列说法正确的是

A．电解Al2O3和SiO2（少量）的混合物，可以制得较纯净的Al，且有氧气生成

B．从海水中制备Na、Mg、Al、Cl四种元素单质的反应都是氧化还原反应

C．普通玻璃、水泥成分中都含有O、Si、Al三种元素

D．加热蒸干NaCl、MgCl2溶液时可以得到晶体NaCl、MgCl2

化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A．明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同

B．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化

C．煤的干馏和石油的分馏都属于物理变化

D．亚硝酸钠是一种食品防腐剂，使用时其用量可以不加限制