元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中R元素的氢化物的水溶液能腐蚀玻璃,则下列判断正确的是 A. 非金属性:Z<T<X B. R与Q的电子数相差26 C. 气态氢化物稳定性:R<T<Q D. 简单阴离子的还原性:T>Q
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下列说法中,正确的是 A. Na、Al、Cl的原子半径依次减小,Na+、A13+、Cl-的离子半径也依次减小 B. 在第VIA族元素的氢化物(H2R)中,热稳定性最强的其沸点也一定最高 C. 第2周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数 D. 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
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己知甲、乙、丙三种物质均含有同种元素X,其转化关系如下: 下列说法不正确的 A.若A为NaOH溶液,乙为白色沉淀,则X可能为短周期金属元素 B.若乙为NaHCO3,则甲或丙可能是CO2 C.若A为硝酸,X为金属元素,则甲与乙反应可生成丙 D.若A为氧气,丙在通常状况下为红棕色气体,则甲可能为非金属单质
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海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源,下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是
A.过程①中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入的药品顺序为: Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 B.在过程③、④、⑤中,溴元素均被氧化 C.过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2 D.工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁
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下列有关实验装置的说法中,正确的是
A.用图①装置,制取干燥纯净的NH3 B.用图②装置,实验室制备Fe(OH)2 C.用图③所示实验,可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱 D.用图④装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积
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下列关于离子方程式的书写或有关溶液组成的描述中,正确的是 A.四氧化三铁固体溶解在稀硝酸中:Fe3O4+8H+==2Fe3++Fe2++4H2O B.铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]溶液中加入过量Ba(OH)2溶液: A13++2SO42-+2Ba2++4OH-==[Al(OH)4]-+2BaSO4↓ C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3- D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-
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NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中,正确的是 ①常温下,15g甲醛()中含有的共用电子对总数为2NA ②常温常压下,18gD2O中含有的电子总数为10NA ③将l00mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中,可制得Fe(OH)3胶粒0.0lNA. ④在反应KIO3+6HI===KI+3I2+3H2O中,每生成3molI2转移的电子数为5NA ⑤电解精炼铜时,当电路中转移NA个电子,阳极溶解32g铜 ⑥1.7g的羟基与1.7g的氢氧根离子所含电子数均为0.9NA A.①④ B.③④ C.②⑥ D.②⑤
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下列说法中,正确的是 A.单质硅可用于制造光纤和太阳能电池 B.火柴头的主要成分是氯酸钾和硫单质,分别属于电解质和非电解质 C.在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸 D.BaSO4难溶于酸,所以可以用稀盐酸和Ba(NO3)2溶液检验SO42-
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一种含铝、锂、钴的新型电子材料,生产中产生的废料数量可观,废料中的铝以金属铝箔的形式存在:钴以Co2O3·CoO的形式存在,吸附在铝箔的单面或双面;锂混杂于其中。从废料中回收氧化钴(CoO)工艺流程如下: (1)过程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出废料中的Al,反应的离子方程式为。 (2)过程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后,再加入Na2S2O3溶液浸出钴。则浸出钴的化学反应方程式为(产物中只有一种酸根)。在实验室模拟工业生产时,也可用盐酸浸出钴,但实际工业生产中不用盐酸,请从氧化还原和环境保护的角度分析不用盐酸浸出钴的主要原因。 (3)过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al(OH)3,碳酸钠溶液在产生Al(OH)3时起重要作用,请写出该反应的离子方程式。 (4)碳酸钠溶液在过程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同,请写出在过程Ⅳ中起的作用是。
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科学家侯德榜发明的联合制碱法(又称侯氏制碱法)主要原理是:向饱和食盐水中先后通入足量NH3和CO2,生成NaHCO3(在该混合溶液中溶解度较小),加热可得到Na2CO3。某化学小组利用如图装置进行模拟实验,A、B、C、D为备选装置。
请填写下列空白: (1)联合制碱法制取NaHCO3的化学方程式为。 (2)用石灰石和盐酸制取CO2时应选用的气体发生装置为(填字母代号,下同),该反应的离子方程式为;若制NH3选用与实验室制取CO2相同的发生装置,则应选择的试剂为(填试剂的名称)。 (3)按照如图所示的装置制备NH3,并充入NH3来制备饱和氨盐水,应选用的尾气吸收装置为(填字母代号);甲装置的作用为;该实验过程中应先通入后通入,其原因是。 (4)反应一段时间后,饱和氨盐水中析出NaHCO3晶体,从中得到纯净NaHCO3并进一步制得Na2CO3的操作名称依次是、。
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