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元素RXTZQ在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中R元素的氢化物的水溶液能腐蚀玻璃,则下列判断正确的是

A. 非金属性:Z<T<X

B. RQ的电子数相差26

C. 气态氢化物稳定性:R<T<Q

D. 简单阴离子的还原性:TQ

 

下列说法中,正确的是

A. NaAlCl的原子半径依次减小,Na+A13+Cl-的离子半径也依次减小

B. 在第VIA族元素的氢化物(H2R)中,热稳定性最强的其沸点也一定最高

C. 2周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数

D. 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

 

己知甲、乙、丙三种物质均含有同种元素X,其转化关系如下:

下列说法不正确的

A.若A为NaOH溶液,乙为白色沉淀,则X可能为短周期金属元素

B.若乙为NaHCO3,则甲或丙可能是CO2

C.若A为硝酸,X为金属元素,则甲与乙反应可生成丙

D.若A为氧气,丙在通常状况下为红棕色气体,则甲可能为非金属单质

 

海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源,下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是

 

A.过程中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入的药品顺序为:

Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

B.在过程中,溴元素均被氧化

C.过程中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2

D.工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁

 

下列有关实验装置的说法中,正确的是

 

A.用图装置,制取干燥纯净的NH3

B.用图装置,实验室制备FeOH2

C.用图所示实验,可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱

D.用图装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积

 

下列关于离子方程式的书写或有关溶液组成的描述中,正确的是

A.四氧化三铁固体溶解在稀硝酸中:Fe3O4+8H+==2Fe3++Fe2++4H2O

B.铵明矾[NH4AlSO42·12H­2O]溶液中加入过量BaOH2溶液:

A13++2SO42-+2Ba2++4OH-==[AlOH4]-+2BaSO4

C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-

D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-

 

NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中,正确的是

常温下,15g甲醛中含有的共用电子对总数为2NA

常温常压下,18gD2O中含有的电子总数为10NA

将l00mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中,可制得FeOH3胶粒0.0lNA

在反应KIO3+6HI===KI+3I2+3H2O中,每生成3molI2转移的电子数为5NA

电解精炼铜时,当电路中转移NA个电子,阳极溶解32g铜

1.7g的羟基与1.7g的氢氧根离子所含电子数均为0.9NA

A.①④

B.③④

C.②⑥

D.②⑤

 

下列说法中,正确的是

A.单质硅可用于制造光纤和太阳能电池

B.火柴头的主要成分是氯酸钾和硫单质,分别属于电解质和非电解质

C.在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸

D.BaSO4难溶于酸,所以可以用稀盐酸和BaNO32溶液检验SO42-

 

一种含铝、锂、钴的新型电子材料,生产中产生的废料数量可观,废料中的铝以金属铝箔的形式存在:钴以Co2O3·CoO的形式存在,吸附在铝箔的单面或双面;锂混杂于其中。从废料中回收氧化钴CoO工艺流程如下:

1过程中采用NaOH溶液溶出废料中的Al,反应的离子方程式为。

2过程中加入稀H2SO4酸化后,再加入Na2S2O3溶液浸出钴。则浸出钴的化学反应方程式为产物中只有一种酸根。在实验室模拟工业生产时,也可用盐酸浸出钴,但实际工业生产中不用盐酸,请从氧化还原和环境保护的角度分析不用盐酸浸出钴的主要原因。

3过程得到锂铝渣的主要成分是LiF和AlOH3,碳酸钠溶液在产生AlOH3时起重要作用,请写出该反应的离子方程式。

4碳酸钠溶液在过程中所起作用有所不同,请写出在过程中起的作用是。

 

科学家侯德榜发明的联合制碱法又称侯氏制碱法主要原理是:向饱和食盐水中先后通入足量NH3和CO2,生成NaHCO3在该混合溶液中溶解度较小,加热可得到Na2CO3。某化学小组利用如图装置进行模拟实验,A、B、C、D为备选装置。

 

请填写下列空白:

1联合制碱法制取NaHCO3的化学方程式为。

2用石灰石和盐酸制取CO2时应选用的气体发生装置为填字母代号,下同,该反应的离子方程式为;若制NH3选用与实验室制取CO2相同的发生装置,则应选择的试剂为填试剂的名称

3按照如图所示的装置制备NH3,并充入NH3来制备饱和氨盐水,应选用的尾气吸收装置为填字母代号;甲装置的作用为;该实验过程中应先通入后通入,其原因是。

4反应一段时间后,饱和氨盐水中析出NaHCO3晶体,从中得到纯净NaHCO3并进一步制得Na2CO3的操作名称依次是、。

 

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