反应①Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）  △H1=a kJ/mol；

②CO（g）+1/2O2（g）CO2（g）   △H2=b kJ/mol

测得在不同温度下，反应①的平衡常数K值随温度的变化如下：

（1）若500℃时进行反应①，CO2起始浓度为2 mol·L-1，CO的平衡浓度为             。

（2）反应①中的a            0（填“大于”“小于”或“等于”）。

（3）700℃反应①达到平衡，要使该平衡正向移动，其他条件不变时，可以采取的措施有        （填序号）。

A．缩小反应器体积                   B．通入CO2

C．升高温度到900℃                 D．使用合适的催化剂

（4）下列图像符合反应①的是__________（填序号）（图中v是速率、为混合物中CO含量，T为温度且T1> T2）

（5）由反应①和②可求得：2Fe（s）+O2（g）2FeO（s） △H3，该反应的△H3=             kJ/mol。（用含a、b的代数式表示）

在一定体积的密闭容器中，进行化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）达到平衡状态，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝              ；再充入CO2气体，则平衡           移动（选“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”），平衡常数K           （选“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）该反应的逆反应方向为           反应方向（选填吸热、放热）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是           （多选扣分）。

a．容器中压强不变         b．混合气体中c（CO）不变

c．v正（H2）＝v逆（H2O）          d．c（CO2）＝c（CO）

（4）某温度下的各物质平衡浓度符合：c（CO2）＝c（CO），c（H2）=c（H2O），试判断此时的温度为        ℃。

在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：

（1）“O”点导电能力为O的理由是             ；

（2）a、b、c三点溶液中c（H+）由小到大的顺序为                ；

（3）a、b、c三点中醋酸电离度最大的是                   ；水电离程度最大的是            ；

（4）若使c点溶液的c（CH3COO-）提高，在如下措施中可采取            （填标号）。

A．加热

B．加盐酸

C．加冰醋酸

D．加入固体KOH

E．加水

F．加固体CH3COONa

G．加Zn粒

将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合放入VL密闭容器中，发生如下反应：aA+bBcC（s）+dD，当反应进行到第t min时，测得A减少了n mol，B减少了0.5nmol，C增加了1.5n mol，D增加了n mol。此时反应达到平衡。

（1）以B的浓度变化表示的该反应的速率为v （B）=               。

（2）该化学方程式中，各物质的化学计量数分别为：a        b         c         d

（3）若只改变压强，反应速率变化但平衡状态不移动，则各物质的聚集状态分别是：A         B         D         。若在上述平衡混合物中再加入B物质，上述平衡

A．向正反应方向移动       B．向逆反应方向移动

C．不移动                 D．条件不够，无法判断

（4）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的物质的量又达到相等，则该反应为          反应。（填“放热”或“吸热”）

（1）对于下列反应：2SO2+O22SO3, 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为          ，用O2浓度变化来表示的反应速率为          。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v（O2）=0.5mol/（L·min），那么2min末SO2的浓度为            。

（2）下图左表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3 ∆H<0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是        ；bc过程中改变的条件可能是          ；将增大压强时反应速率变化情况画在c—d处。

（3）酶是蛋白质，具有蛋白质的特性，酶能催化很多化学反应，上图右表示酶参加的反应中温度与反应速率的关系，解释曲线变化原因                    。

可逆反应aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g） △H，同时符合两图中曲线规律的是（  ）

A．a+b>c+d  T1>T2  △H>0          B．a+b>c+d  T1<T2  △H<0

C．a+b<c+d  T1>T2  △H>0          D．a+b<c+d  T1<T2  △H<0

常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充二氧化氮和空气，现分别进行下列两项实验：（N2O42NO2  △H＞0）

（a）将两容器置于沸水中加热

（b）在活塞上都加2 kg的砝码

在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（  ）

A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙          B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙

C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙        D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙

在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应2A（g）+B（g）xC（g），达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器体积和温度不变，按0.6molA、0.3molB、1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为W%，则x值为（  ）

A．1     B．2     C．3     D．2或3

将H2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）＋Br2（g）2HBr（g） ΔH＜0，平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2（g）的转化率为b。a与b的关系是（  ）

A．a＞b         B．a＝b          C．a＜b         D．无法确定

已知反应mX（g）＋nY（g）qZ（g）的ΔH<0，m＋n>q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（  ）

A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动

B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

D．增加X的物质的量，Y的转化率降低