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下列化学用语正确的是 A．中子数为18的硫原子： B．次氯酸的结构式：H-Cl-O C．H2O2的电子式： D．乙烯的结构简式：CH2CH2
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中学化学常用的酸碱指示剂酚酞的结构简式如下图，关于酚酞的说法不正确的是
A．1mol酚酞最多与2molNaOH发生中和反应 B．酚酞分子中所有碳原子不可能共平面 C．酚酞结构中有三个苯环，属于芳香烃 D．酚酞的分子式为C20H14O4
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某同学做如下实验：
下列说法正确的是 A．“电流计指针未发生偏转”，说明铁片Ⅰ、铁片Ⅱ均未被腐蚀 B．铁片Ⅳ的电极反应式可能为Fe-3e-=Fe3+ C．用K3[Fe（CN）6]溶液检验铁片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判断装置的正、负极 D．铁片Ⅰ、Ⅲ所处的电解质溶液浓度相同，所以二者的腐蚀速率相等
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根据下表数据，下列选项正确的是
A．Na2SO3溶液中滴加足量醋酸，反应的离子方程式为：SO32﹣+2CH3COOH=SO2↑+H2O+2CH3COO﹣ B．25℃时，pH=3的醋酸和pH=11的氨水等体积混合后，混合液中水的电离被促进 C．NaHSO3溶液呈酸性，是因为Kw/Ka1＞K D．0.1mol/L的CH3COOH溶液与等浓度等体积的CH3COONa混合后，溶液中的微粒存在以下关系： c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO﹣）+ c（OH﹣）
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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法正确的是
A．元素X、Z、R的离子均能影响水的电离平衡 B．Y、Z、M、R四种元素的最高价氧化物的水化物两两之间会发生反应 C．化合物XM、YM都是电解质，熔融状态下都能导电 D．离子半径大小：M>Y>Z>R
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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、ClO- B．Al3+能大量存在的溶液：Na+、NH4+、NO3-、I- C．与Al反应放出H2的溶液：Mg2+、Ca2+、NO3-、HCO3- D．c（H+）/c（OH-）=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+
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下列说法正确的是 A．淀粉、纤维素、蔗糖和麦芽糖水解的最终产物都是葡萄糖 B．可以用Na2CO3溶液或者NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇 C．天然油脂是混合物，主要成分是饱和和不饱和的高级脂肪酸 D．蛋白质溶液中加入Na2SO4可使其析出，再加水蛋白质又会重新溶解
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下列表述正确的有 ①某物质经科学测定只含有一种元素，不能断定该物质一定是一种纯净物 ②过量铁粉在氯气中燃烧生成FeCl2 ③浓硝酸在光照条 ④漂白粉的成分为次氯酸钙，医疗上用的“钡餐”其成分是亚硫酸钡 ⑤高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，可做航标灯 ⑥能与酸反应生成盐的氧化物一定是碱性氧化物 A．2个 B．3个 C．4个 D
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丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈 CH3CN 等，回答下列问题： （1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（ C3H3N）和副产物丙烯醛（ C3H4O）的热化学方程式如下： ①C3H6（g）+NH3（g）+1.5O2（g）=C3H3N（g）+3H2O（g） △H=-515kJ·mol－1 ②C3H6（g）+O2（g）=C3H4O（g）+H2O（g） △H=-353kJ·mol－1 两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是____________；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是_______________；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是___________。 （2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为460℃。低于460℃时，丙烯腈的产率___________（填“是”或者“不是”）对应温度下的平衡产率，判断理由是______________；高于460℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是___________（双选，填标号）。 A．催化剂活性降低 B．平衡常数变大 C．副反应增多 D．反应活化能增大 （3）丙烯腈和丙烯醛的产率与 n（氨） /n（丙烯）的关系如图（b所示。
由图可知，最佳 n（氨） /n（丙烯）约为_____________，理由是______________________。进料氨、空气、丙烯的理论体积约为____________。
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焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验： 实验一 焦亚硫酸钠的制取 采用右图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5。装置 II 中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3+SO2→Na2S2O5
（1）装置 I 中产生气体的化学方程式为_________________。 （2）装置 III 用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为________（填序号）。
实验二 焦亚硫酸钠的性质 Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。 （3）证明NaHSO3溶液中 HSO3⁻的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是___________（填序号）。 a．测定溶液的 pH b．加入 Ba（OH）2溶液 c．加入盐酸 d．加入品红溶液 e．用蓝色石蕊试纸检测 （4）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是______________。 实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定 （5）葡萄酒常用 Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：
（已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O→H2SO4+2HI） ①按上述方案实验，消耗标准 I2溶液 25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为____________g· L-1。 ②在上述实验过程中，若有部分 HI 被空气氧化，则测得结果_____________（填“偏高”、 “偏低”或“不变”）。
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