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燃料的使用和防污染是社会发展中一个无法回避的矛盾话题。 （1）我国北方冬季烧煤供暖所产生的废气是雾霾的主要来源之一。经研究发现将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧，能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为： 2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g） △H 若①N2（g）+O2（g）═2NO（g） △H1=+180.5kJ·mol－1 ②2CO（g）═2C（s）+O2（g） △H2=+221kJ·mol－1 ③C（s）+O2（g）═CO2（g） △H3=﹣393.5kJ·mol－1 则△H= kJ·mol－1。 （2）为了提高燃料的利用率，可以将甲醇设计为燃料电池，写出熔融K2CO3做电解质时，甲醇燃料电池的负极反应式：___________________；该电池负极与水库的铁闸相连时，可以保护铁闸不被腐蚀，这种方法叫做________________。 （3）含有甲醇的废水随意排放会造成水污染，可用ClO2将其氧化为CO2，然后再加碱中和即可。写出处理甲醇酸性废水过程中，ClO2与甲醇反应的离子方程式：___________________。 （4）机动车的尾气也是雾霾形成的原因之一。
①近几年有人提出在催化剂条件下，利用汽油中挥发出来的C3H6催化还原尾气中的NO气体生成三种无污染的物质。请写出该过程的化学方程式： ； ②电化学气敏传感器法是测定汽车尾气常用的方法之一。其中CO传感器的工作原理如上图所示，则对电极的电极反应式为 。
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框图中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。
请问答下列问题： （1）反应①-⑤中，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是______________（填序号）。 （2）反应⑤的化学方程式为____________________________。 （3）甲与B反应的离子方程式 _______________________________。 （4）在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是______________________。 （5）在F溶液中加入等物质的量的A，发生反应的总的离子方程式为：__________________ （6）已知：酚酞在c（OH－） 为1.0×10－4mol/L～2.5mol/L时呈红色，且半分钟内不褪色。向3.9g A和50g B混合后的溶液中滴入2滴酚酞试液，溶液变红色，片刻红色褪去（假设过程中液体体 ①甲同学认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c（OH－）过大造成的，上述观点是否正确 。 ②乙同学认为“红色迅速褪去”是由于A + B = 碱 + H2O2 ，H2O2具有氧化性和漂白性导致的，设计实验证明烧瓶内溶液中含H2O2，简述实验方法 。
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亚硝酸氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂。亚硝酸氯可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO（g）+Cl2（g） （1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应： ①4NO2（g）+2NaCl（s） ②2NO2（g）+NaCl（s） ③2NO（g）+Cl2（g） 则K1，K2，K3之间的关系为K3=______________。 （2）T℃时，2NO（g）+Cl2（g）
n=____________；k=____________（注明单位）。 （3）在2L的恒容密闭容器中充入4molNO（g）和2molCl2（g），在不同温度下测得c（ClNO）与时间的关系如图A：
①温度为T1时，能作为该反应达到平衡的标志的有 ； a．容器体积保持不变 b．容器压强保持不变 c．平衡常数K保持不变 d．气体颜色保持不变 e．v（ClNO）= v（NO） f．NO与 ClNO的物质的量比值保持不变 ②反应开始到10min时Cl2的平均反应速率v（Cl2）=____________； ③温度为T2时，10min已经达到平衡，该反应的平衡常数K=____________（注明单位）。 （4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO（g）和Cl2（g），平衡时ClNO的体积分数φ随n（NO）/n（Cl2）的变化图象如图B，则A、B、C三状态中，NO的转化率最小的是__________点，当n（NO）/n（Cl2）=2.8时，达到平衡状态ClNO的体积分数φ可能是D、E、F三点中的_________点。
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氯元素的单质及其化合物在生产生活中应用极其广泛。请完成下列填空： Ⅰ：氯气性质探究 设计下图实验装置来制备并验证氯气的性质（部分夹持装置未画出）。
（1）A中放置固体二氧化锰的装置名称是___________________。 （2）装置B的作用是___________________。 （3）硬质玻璃管C中事先装有两个沾有相关试剂的棉球，左侧棉球的实验现象为 。 （4）D中的NaOH溶液用来吸收尾气，向反应后的D中加入足量稀硫酸会产生气体，写出该反应的离子方程式 。 Ⅱ：制备HClO （5）设计装置E代替上图的装置C，用于制备较高浓度的HClO溶液。在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙。
①该方案可以制得较高浓度HClO的原因是（结合必要的化学语言回答） 。 ②反应结束后将塑料网中剩余的石灰石提出液面，所得的溶液与稀盐酸混合，立即产生大量CO2气体，则反应所得溶液中的溶质除HClO外，还含有 、 （写两种钙盐的化学式，一种正盐，一种酸式盐）；该小组同学测得反应中碳酸钙质量减少M g，反应后从所得的200mL溶液中取用10mL与足量稀盐酸混合，连接F装置测得产生的气体体积为V L（已换算成标准状况），则原溶液中含钙正盐的浓度为 mol·L－1（用含M、V的代数式表示）。
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取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.20g ，另一份加入1000mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体2.24L，则所用硝酸的物质的量浓度为 A．0.8mol/L B．1.6mol/L C．0.9mol/L D．1.8mol/L
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某温度下，将6 mol CO2和8 mol H2 充入2 L密闭容器中发生反应CO2（g） +3H2（g）
A．从反应开始至a 点，ν（CO2）=0.9 mol·L-1·min-1 B．曲线Ⅰ对应的条件改变可能是减小压强 C．曲线Ⅱ对应的条件改变可能是充入氢气 D．该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为0.5
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下列对实验装置图、实验操作及结论描述正确的是
A．打开弹簧夹，由漏斗中加水至产生液面差，液面高度差不变时，说明装置气密性良好 B．打开弹簧夹一段时间后，红墨水倒吸入导气管中，说明铁钉发生了析氢腐蚀 C．滴入浓硫酸后一段时间，高锰酸钾溶液褪色，说明产生了还原性气体 D．加热片刻后高锰酸钾溶
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下列离子方程式书写正确的是 A．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO B．向Ca（HCO3）2溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+H2O C．硫代硫酸钠溶液中加入硫酸：S2O32－+6H++2SO42－=4SO2↑+3H2O D．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O
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X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 A. 元素X分别与Y、Z、R可以形成多种二元共价化合物 B. 元素Y、Z、R形成的化合物的水溶液可能呈酸性、碱性或者中性 C. 热稳定性：XmY强于XmR，沸点：XmY高于XmR D. 五种元素的单质在常温下有两种是气态、两种是固态、一种是液态
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下列实验事实以及所得出的相应结论不正确的是
A．①②④⑤ B．①②③⑤ C．①③④⑤ D．全部
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