LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下：

已知： HCl的沸点是-85.0℃，HF的沸点是 19.5℃。

（1）第①步反应中无水 HF 的作用是_____________、___________。反应设备不能用玻璃材质的原因是_______________（用化学方程式表示）。

（2）该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式：____________。

（3）第④步分离采用的方法是__________；第⑤步分离尾气中 HF、 HCl 采用的方法是__________。

有三份不同质量的铁粉样品①②③，甲、乙、丙三位同学各取一份样品分别与含有0.8molHNO3的稀硝酸反应，反应后硝酸和铁均无剩余，且硝酸的还原产物只有NO。据此回答下列问题：

（1）甲取样品①，反应后的溶液中铁只以 Fe3+离子的形式存在，则样品①的质量为_________g。

（2）乙取样品②，反应后的溶液中既含有Fe3+、又含有Fe2+离子，则样品②的质量 （设为ag）范围是________。

（3）丙取样品③，将其慢慢加入到稀硝酸中，并不断搅拌，反应过程中溶液里Fe3+、Fe2+、NO3⁻三种离子中的一种离子的物质的量的变化曲线如下图所示，则该曲线表示的是物质的量变化的曲线，请你在此图中再画出另外两种离子的物质的量的变化曲线。

A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素 A 最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。 B在 D中充分燃烧能生成其最高价化合物 BD2。 E＋与D2－具有相同的电子数。 A 在 F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。

回答下列问题：

（1）A 在周期表中的位置是             ，写出一种工业制备单质 F的离子方程式__________________。

（2）B、D、E 组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为_______________，其水溶液与等物质的量的 F单质反应的化学方程式为_______________；在上述反应的产物中加入少量 KI，反应后加入 CC14并振荡，有机层显           色。

（3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：

a 的化学式为____________；b 的化学式为____________；

c的电子式为____________；d的晶体类型是____________。

将 BaO2放入密闭真空容器中，反应 2 BaO2（s）2BaO（s） + O2（g）达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是

A．平衡常数减小      B．BaO量不变     C．氧气压强不变      D．固体总质量不变

通过以下反应均可获取 H2。下列有关说法正确的是

①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）＝2H2（g）+O2（g）ΔH1=+571.6kJ·mol⁻1

②焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g）ΔH2=+131.3kJ·mol⁻1

③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）＝CO（g）+3H2（g）ΔH3=+206.1kJ·mol⁻1

A．反应①中电能转化为化学能

B．反应②为放热反应

C．反应③使用催化剂，ΔH3减小

D．反应CH4（g）＝C（s）+2H2（g）的ΔH4=+74.8kJ·mol⁻1

利用1L 3mol· L-1的盐酸、1L 3mol· L-1的氢氧化钠溶液和足量的铝单质，最多可以制备得到氢氧化铝的物质的量为

A．1mol      B．3mol      C．4mol       D．6mol

下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是

运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是

A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

B．NH4F水溶液中含有 HF，因此 NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底

D．增大反应物浓度可加快反应速率， 则用浓硫酸与铁反应能增大生成 H2的速率

向 500mLFeCl3溶液中通入一定量的 H2S气体，恰好完全反应，所得滤液的质量比原来增重1g，则原 FeCl3溶液的物质的量浓度为

A．1 mol· L-1   B．1.5 mol· L-1     C．2 mol· L-1         D．2.5 mol· L-1

一定条件下， CH4与 H2O（g）发生反应： CH4（g） + H2O（g）＝CO（g） + 3H2（g）。设起始n（H2O）/n（CH4）=Z，在恒压下，平衡时 CH4的体积分数 φ（CH4）与Z和 T（温度）的关系如右图所示，下列说法正确的是

A．该反应的焓变△H＞0

B．图中 Z 的大小为 a＞3＞b

C．图中 X 点对应的平衡混合物中 n（H2O）/n（CH4）=3

D．温度不变时，图中 X点对应的平衡在加压后 φ（CH4）减小