硫及其化合物在生产生活中有重要的应用：

已知I.SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq)△H1=-130kJ/mol

I.H2O(g)=H2O(l)△H2=-44kJ/mol

I.2H2SO4(aq)=-2H2O(g)+2SO2(g)+O2(g)△H3=+545kJ/mol。

请回答下列问题：

(1)写出2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=______kJ/mol。

(2)一定温度下，在2L的恒容密闭容器中通入2molSO2(g)和1molO2(g)发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，5min后达到平衡状态，压强为原来的。从开始到平衡，v(SO3)=______________，O2的平衡转化率为_______。

(3)在500℃时，起始压强为100kPa的恒温恒压条件下，平衡时SO3的体积分数随起始投料的变化如图所示，则a=_______，用平衡压强(该物质的体积分数×总压强)代替平衡浓度，则500℃时，该反应的Kp=________。

(4)在V2O3作催化剂的条件下SO2(g)与O2(g)的反应历程如下：

I：_______________；II：O2+4VO2=2V2O5

写出第1步反应的化学方程式：__________________。

三氧化二锑(Sb2O3)是一种两性氧化物，俗称锑白，可用作阻燃剂。一种以脆硫铅锑矿(主要成分为Pb4FeSb6S14)为原料制备锑白的工艺流程图如下：

已知：①金属阳离子开始沉淀、完全沉淀的pH如下表所示：

②氯化浸出后的浸出液中除SbCl5外，还含SbCl3、PbCl2、FeCl3。请回答下列问题：

(1)将矿石粉碎的目的为_____________。

(2)滤渣I的主要成分为_____________(填名称)。

(3)已知Fe3+和Sb5+的氧化性相当，加入锑粉除了将Sb5+还原为Sb3+外，另外一个作用是_______________。

(4)SbCl3分子内所有原子最外层均达8电了稳定结构，SbCl3的电子式为____________，写出SbCl3水解的离子方程式_____________。

(5)加入碱性物质中和时，选用NH3·H2O而不选用NaOH的原因是______(用化学方程式表示)。

Na2FeO4可用于制备新型非氯高效消毒剂高铁酸钾(K2FeO4)。实验室制备Na2FeO4的原理如图所示。下列说法正确的是

A.a为电源正极

B.Y电极的电极反应式为Fe+8OH--6e-=+4H2O

C.每生成0.05mol，有0.4molOH-从X电极流向Y电极

D.X电极上每生成标准状况下6.72LH2，电解质溶液中OH-的浓度降低0.02mol/L

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A.13g苯和苯乙烯()含C-H键的数目为NA

B.标准状况下，2.24LHF中含有的质子数为NA

C.常温下，1LpH=4的AlCl3溶液中，由水电离出的OH-的数目为10-4NA

D.加热时，1molCl2与56gFe充分反应时,转移的电子数为2NA

下列说法错误的是

A.有化学键断裂或形成的变化一定是化学变化

B.镀锌铁器的镀层破损后仍能保护铁不被腐蚀

C.反应M(s)=N(g)+Q(g)△H=+180kJ/mol，在高温下能自发进行

D.在做中和热测定的实验时，若使用金属搅拌棒会导致计算出的反应热(△H)偏大

已知氨气可以和氧化铜反应，根据此反应并提供如下的实验装置及试剂，可测定Cu的相对原子质量Ar(Cu)(近似值)。先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H2O)(根据需要部分装置可重复选用，且A装置中生成的氨气过量)。下列说法错误的是

A.装置的连接顺序为a→f→g→b→c→f→g→d→e

B.若实验测得m(CuO)=a g，m(H2O)=b g，由此可计算Ar(Cu)=

C.若CuO未反应完全，则测定结果偏低

D.C装置的作用为吸收尾气和防止空气中的水蒸气、CO2进入D装置

下列有关电化学的说法正确的是

A.使用铅蓄电池在铝上镀锌时，当铅蓄电池内部SO42-减少2mol时，铝电极上增重65g

B.食品包装袋中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其中铁、碳质量比越大，脱氧效果越好

C.可用电解熔融AlCl3的方法冶炼Al

D.铜银合金置于稀硫酸中，铜会发生析氢腐蚀

联氨(又称肼，N2H4是无色液体)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。常温下，向10mL0.1mol/L的联氨溶液中，滴加0.1mol/L的HCl溶液xmL溶液中N2H4、、的物质的量分数δ随溶液pOH[pOH=-lgc(OH-)]变化的曲线如图所示，下列说法错误的是

A.联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为N2H6(HSO4)2

B.pOH=6.06时，加入HCl溶液的体积为5mL

C.加入HCl溶液体积为10mL时溶液中：2c()+c()<c(Cl-)

D.反应N2H4+H+的K=107.94

已知常温下H2A的Ka1=2.7×10-6，Ka2=6.3×10-10，HClO的Ka=3×10-8。下列说法正确的是

A.NaHA溶液中存在：c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H+)＞c(OH-)

B.向Na2A溶液中通入少量Cl2的离子方程式：Cl2+2A2-+H2O=Cl-+ClO-+2HA-

C.NaClO溶液中水电离出的c(H+)·c(OH-)大于等浓度的Na2A溶液中水电离出的c(H+)·c(OH-)

D.等浓度、等体积的NaHA和NaClO的混合溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(ClO-)+c(HA-)+c(HClO)+c(H2A)

已知反应3A(g)B(g)+C(g)反应过程中的能量变化如下图所示，若在恒温恒容条件下通入一定量的A(g)进行上述反应。下列说法错误的是

A.使用催化剂，能同时降低E1和E2

B.升高温度，v逆增大，v正减小

C.达到平衡后再通入A(g)，能增大A(g)的平衡转化率

D.若加压到一定程度平衡向左移动，可能是高压下A(g)转化成了液体