可充电钠-CO2 电池示意图如下，放电时电池总反应为： 4Na+3CO2=2Na2CO3+C.下列说法正确的是

A.该电池也可用水作溶剂

B.放电时，正极的电极反应为：4Na++ 3CO2+ 4e- = 2Na2CO3+C

C.充电时，钠箔与外接电源的正极相连

D.每吸收1molCO2，理论上电路中转移4 mol e-

在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.Fe2O3Fe(s)FeCl2(s)

B.Cu2S(s)Cu(s)CuSO4(aq)

C.Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)

D.NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的3倍，金属元素Y原子核外无未成对电子， Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法不正确的是

A.W的最高价氧化物对应的水化物是强酸

B.X的简单气态氢化物的沸点比W的高

C.Y的第一电离能比同周期相邻元素的大

D.1mol单质Z中共价键的数目约为4×6.02×1023

下列电化学装置正确且能达到目的的是

A.用装置甲在铁制品表面镀铜 B.用装置乙电解精炼铜

C.用装置丙制备NaOH和氯气 D.用装置丁保护钢闸门

下列指定反应的离子方程式正确的是

A.钠与水反应：Na+H2O==Na++OH-+H2↑

B.向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=+4+2H2O

C.FeCl3溶液净水原理：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+

D.用饱和Na2CO3溶液处理重晶石：BaSO4+-==BaCO3+

室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1mol·L-1NaOH溶液：Na+、K+、、

B.0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、、SCN-、

C.0.1mol·L-1Na2S溶液：Na+、K+、ClO-、OH-

D.0.1mol·L-1NH4HCO3溶液：Ba2+、K+、OH-、

下列有关化学用语表示正确的是（  ）

A.N2H4的结构式： B.Fe的原子结构示意图：

C.SO2分子的空间结构模型： D.基态N原子的轨道表示式：

测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的实验装置如图所示。

(1)写出用该反应表示中和热的热化学方程式(已知中和热为57.3kJ·mol-1)______

(2)取50mL0.50mol·L-1NaOH溶液和30mL0.50mol·L-1硫酸溶液进行实验，实验数据如表：

①近似认为0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。则中和热△H=______(保留三位有效数字)

②上述实验数值结果与57.3kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因不可能是______(填字母)。

a.实验装置保温、隔热效果差

b.实验装置中小烧杯杯口低于大烧杯杯口

c.配制0.50mol/LNaOH溶液，定容时俯视刻度线

d.用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数

e.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

f.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

汽车已成为现代社会的重要交通工具之一。它所使用燃料经历了从煤到汽油的变迁。时至今日，人们依然在探索、优化车用燃料。

(1)某同学根据所查阅资料，绘制了三种可燃物在空气中发生燃烧反应的能量变化示意图(如图)。根据示意图，你认为哪种物质更适合用作车用燃料______(填写字母)；并说出你的选择依据______。

(2)庚烷(C7H16)是汽油的主要成分之一。完全燃烧1g庚烷生成二氧化碳气体和液态水时产生的热量为48kJ。请写出表示庚烷燃烧热的热化学方程式______；

(3)目前汽车主要使用燃料为汽油。“辛烷值”用来表示汽油的质量。异辛烷用作抗爆性优良的标准，辛烷值为100。正庚烷用作抗爆性低劣的标准，辛烷值为0。如图是异辛烷的球棍模型：

①1mol异辛烷和1mol正庚烷分别完全燃烧生成水和二氧化碳，消耗氧气的质量之差是______g。

②异辛烷的同分异构体有很多，其中一种同分异构体X，其一氯代物只有一种结构，则X的结构简式为______。

(4)车用燃料在使用过程中会产生汽车尾气(主要含有一氧化碳，一氧化氮)，是造成空气污染的主要因素之一。可在汽车尾气系统中安装催化转化器，使CO和NO在催化剂的作用下反应生成两种无污染的气体。其中，氮气和氧气反应生成一氧化氮的能量变化如图所示，则由该反应生成2mol NO(g)，对应热化学方程式的△H=______

碘是人体必需的微量元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

(1)①~⑤中发生化学变化的有______。(填序号)

(2)步骤①中需要将干海带放入______中灼烧(填仪器名称)。

(3)步骤④中相关反应的离子方程式为：______

(4)步骤⑤涉及到以下操作，正确操作的顺序是______；(填编号字母)

A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B.把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D.倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E.旋开活塞，用烧杯接收溶液；

F.从分液漏斗上口倒出上层液体；

G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；

H.静置、分层。

(5)步骤⑥如何将碘单质从碘的四氯化碳溶液中提取出来呢？查阅资料后，实验小组设计了如图流程：

反应2所得的上层溶液中，碘元素主要以I-和存在。写出上述流程中反应3获得I2的离子方程式______；流程中步骤a实验操作的名称是______。

(6)查阅资料:该小组同学知道海带中的碘元素主要以有机碘化物的形式存在，若该小组实验时称得海带的质量为mg，提取单质碘的过程中碘损失了n%，最后得到单质碘bg。则该小组测得海带中碘的百分含量为(用含m、n、b的式子表示)______。