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已知常温下，H2CrO4的Ka2=3.2×10-7，BaCO3的Ksp=2.5×10-9，BaCrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A.向m点的悬浊液中通入HCl，能使m点沿mp线向p点方向移动 B.通过蒸发可使q点溶液向p点移动 C.常温下，BaCrO4(s)+ D.n点时，沉淀溶解的速率大于离子结晶的速率
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X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，X的核外电子数是其周期数的3倍，Y的一种单质可以吸收紫外线，Z的离子半径是同周期主族元素中最小的，W的最高价含氧酸在短周期元素的最高价含氧酸中酸性最强。下列说法错误的是 A.原子半径：Z＞Y B.简单氢化物的稳定性：Y＜X C.ZW3属于强电解质 D.Y、W两者形成的化合物可能具有强氧化性
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下列说法正确的是 A.NH3和H2O可以形成喷泉实验，则Cl2和H2O也可以形成喷泉实验 B.Na2O2和CO2可以生成Na2CO3和O2，则Na2O2和SO2也可以生成Na2SO3和O2 C.Zn可以置换出CuSO4溶液中的Cu，则Na也可以置换出CuSO4溶液中的Cu D.常温下，浓硫酸可以使Al钝化，则常温下浓硝酸也可以使Al钝化
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Mg/Co3O4电池是一种新型二次电池(如图)，该电池采用MgSO4和CoSO4的混合溶液作为电解质溶液。下列说法错误的是
A.放电时，溶液中 B.放电时，b极的电极反应式为Co3O4+2e-+Co2+=4CoO C.充电时，b极与外接电源的负极相连 D.充电时，外电路通过2mol电子，理论上电解质溶液质量增重35g
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已知恒温恒容条件下进行反应：2SO2(g)+O2(g) A.加入高效催化剂，既可增大反应速率，也可增大反应物的平衡转化率 B.若将容器改为恒压，通入惰性气体，平衡不移动 C.达到平衡后，保持O2的浓度不变，扩大容器体积，平衡正向移动 D.若将容器改为绝热恒容，则到达平衡的时间缩短
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下列离子方程式书写错误的是 A.八水合氢氧化钡与氯化铵反应：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=Ba2++2NH3↑+10H2O B.H2C2O4使酸性KMnO4溶液褪色：2 C.Mg(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：Mg2++4OH-+2 D.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
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下列说法或做法正确的是 A.可用甲醛溶液给食物保鲜 B.可用CCl4作燃料 C.可用K2Cr2O7检验司机是否酒后驾车 D.可用水鉴别汽油和乙酸乙酯
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下列诗句中所涉及的化学现象描述错误的是 A.“春蚕到死丝方尽”中的“丝”的主要成分是蛋白质 B.“落日川渚寒，愁云绕天起”中的“云”属于胶体 C.“爆竹声中一岁除”涉及了氧化还原反应 D.“日照香炉生紫烟”描述了碘的升华
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纳米磷化钻(CoP)常用于制作特种钻玻璃，制备磷化钻的常用流程如下：
(l)基态P原子的价电子排布式为____________，P位于元素周期表中_________区。 (2)尿素中N原子的杂化类型是_____________；C、N、O三种元素的第一电离能最大的是 ____________，电负性由小到大的顺序为__________。 (3)Co(CO3)0.5(OH)·0.11H2O中 A．离子键 B．共价键 C．金属键 D.配位键 E．氢键 F．非极性键 (4)CoP的晶胞结构如图所示，最近且相邻两个钴原子的距离为npm。 设NA为阿伏加德罗常数的值，则其晶胞密度为____________g·cm-3(列出计算式即可)。
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美国医学家证实了三价铬离子(Cr3+)是构成葡萄糖耐量因子的重要组成部分,能够增强胰岛素的作用。构成葡萄糖耐量因子和蛋白质的元素有C、H、O、N、S、Cr等。 (1)Cr的电子排布式为____________。 (2)O、N、S、Cr的第一电离能由大到小的顺序为_______________________。 (3)SO2分子的空间构型为________， (4)CO2分子立体构型的为_________________,它的等电子体中属于分子的有________________(任写一种)。 (5)实验式为CrCl3·6H2O的化合物有三种异构体,其中一种可表示为[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O,该物质配离子中提供孤电子对的原子为____________,配位数为_______________。 (6)由碳元素形成的某种晶体的晶胞结构如图所示,若阿伏加德罗常数的值为NA,晶体密度为ρ g·cm-3,则该晶胞的棱长为_____________________pm。
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