对于下列反应：2SO2+O2  2SO3，如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为           ，用O2浓度变化来表示的反应速率为           ．如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v（O2）为0.5mol/（Lmin），那么2min时SO2的浓度为           ．

按下列要求写出反应的热化学方程式：

（1）常温下，1mol NO2气体溶于水中，生成硝酸和NO气体，放热46kJ：                 ．

（2）已知：P4（白磷，s）+5O2（g）=P4O10（s）△H=﹣2983.2kJmol﹣1

P（红磷，s）+O2（g）=P4O10（s）△H=﹣738.5kJmol﹣1

则白磷转化为红磷的热化学方程式为                         ．

对于可逆反应：2A（g）＋B（g）    2C（g） △H＜0，下列各图中正确的是（    ）

某温度（t℃）时，水的离子积为Kω=1×10﹣13mol2L﹣2，则该温度与25℃相是（      ）

A.大于      B.小于    C.等于     D.无法确定

反应：L（s）+aG（g）bR（g），达到平衡时温度和压强对该反应的影响如下图所示，图中P1>P2，轴表示温度、轴表示混合气体中G的体积分数，据此判断   （     ）

A．上述反应是放热反应     B．a>b

C．上述反应是吸热反应   D．a<b

在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）（  ）

A．9   B．13 C．11～13之间 D．9～11之间

pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为（    ）

A. 11:1          B. 9:1        C. 1:11       D. 1:9

将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH值最接近于（    ）。

A. 8.3          B. 8.           C. 9         D. 9.7

99mL0.1mol/L的盐酸和101mL0.05mol/L氢氧化钡溶液混合后，溶液的c（H+）为（    ）（不考虑混合时的体积变化）。

A. 0.5×（10-8+10-10）mol/L        B. （10-8+10-10）mol/L

C.（1×10-14-5×10-5）mol/L        D. 1×10-11 mol/L

pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液（c＝0.1 mol·L－1）至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则（  ）

A．x为弱酸，Vx<Vy    B．x为强酸，Vx>Vy      C．y为弱酸，Vx<Vy   D．y为强酸，Vx>Vy