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常温下，将0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L－1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于 （ ） A．1.7 ．2.0 C．12.0 D．12.4
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能说明溶液呈中性的最可靠依据是（ ） A. pH＝7 B. c（H+）＝c（OH—） C. pH试纸不变色 D. 石蕊试液不变色
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将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 （ ） A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B. 水的离子积不变、pH不变、呈中性 C. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D. 水的离子积变大、pH变小、呈中性
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下列有关“电离平衡”的叙述正确的是（ ） A. 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等 B. 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不再发生变化，所以说电离平衡是静态平衡 C. 弱电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度一定相等 D.电离平衡是相对的、暂时的、外界条件改变时，平衡就会发生移动
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下列说法中不正确的是（ ） A. 强酸、强碱、大多数盐是强电解质，弱酸、弱碱和水是弱电解质 B. 电解质溶液导电性的强弱跟单位体积溶液里自由移动的离子多少有关 C. 具有强极性共价键的化合物一定是强电解质 D. 硫酸钠是强电解质，碳酸氢钠也是强电解质
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已知450℃时，反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的K=50，由此推测在450℃时，反应 2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）的化学平衡常数为（ ） A．50 B．0.02 C．100 D．无法确定
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已知反应A2（g）+2B2（g） A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
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在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ） A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.4mol/L C．X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L
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一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g） ①X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化 ③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y． A．①② B．①④ C．②③ D．③④
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如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只分析图形不能得出的结论是（ ）
A．A是反应物 B．前2 min A的分解速率为0.1 molL﹣1min﹣1 C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动 D．反应的方程式为：2A（g）
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