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下列说法正确的是 （ ） A．放热反应一定是自发进行的反应 B．吸热反应一定是非自发进行的 C．自发进行的反应一定容易发生 D．有些吸热反应也能自发进行
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在一定条件下在固定容器中进行的可逆反应2M(g)+N(g) A．密度增大 B．平均相对分子质量增大 C总分子数增大 D．平衡逆向移动
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可逆反应2NO2 ①单位时间内生成n mo1 O2的同时生成2nmol NO2 ②单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmolNO ③混合气体的颜色不再改变 ④混合气体的密度不再改变的状态 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．①③⑤ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③④⑤
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下列说法正确的是 ( ) A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行 B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C．焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D．能自发进行的反应一定能迅速发生
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下列影响化学反应速率的因素中，是通过改变活化分子百分数来实现的是 ①改变气体物质的浓度 ②改变气体的温度 ③加入催化剂 ④改变气体的压强 A．只有①② B．只有③④ C．只有②③ D．①②③④
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在一定温度下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ/mol 2 molCO和2 mol CH4组成的混合气体，在相同条件下完全燃烧时，释放的热量为( ) A．2022 kJ B． 2670 kJ C．1698kJ D．2346 kJ
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下列物质加入水中，属于放热反应的是( ) A．固体NaOH B．无水乙醇 C．固体NH4NO3 D．生石灰
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T℃时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1L，乙容器的体积为2L，分别向甲、乙两容器中 A的浓度为2.4mol/L，B的浓度为1.8mol/L;tmin时乙容器内的反应达平衡， B的浓度为0.8mol/L.根据题给信息回答下列问题： （1）甲容器中反应的平均速率 （2）乙容器中反应达到平衡时所需时间t__________4 min（填“大于”、“小于”或“等于”）。 （3）若要使甲、乙容器中B的平衡浓度相等，可以采取的措施是______________。 A．保持温度不变，增大甲容器的体积至2 L B．保持容器体积不变，使甲容器升高温度 C．保持容器体积和温度都不变，向甲中加入一定量的A气体 D．保持容器体积和温度都不变，向甲中加入一定量的B气体 （4）该温度下，向体积为1L的密闭容器中通入A、B、C、D气体物质的量分别为3mol、1mol、3mol、2mol，此时反应________________（填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”））
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煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。 已知：CO（g）＋H2O（g）
试回答下列问题： （1）上述反应平衡常数的表达式为_____________，正反应是___________反应（填“放热”或“吸热”）。 （2）某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率_________（填“增大”“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强______________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （3）830 ℃时，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向正反
（4）830 ℃时，在2 L的密闭容器中加入4 mol CO（g
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（1）已知2mol H2完全燃烧生成液态水放出572 kJ热量。写出H2燃烧热的热化学反应方程式：__________________。 （2）在25 ℃、101 kPa下，1 g CH4（g）完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 __________________。 （3）已知热化学方程式： ①2C2H2（g）+5O2（g）==4CO2（g）＋2H2O（l） ΔH1＝—2602.0kJ•mol-1 ②C（s）+O2（g）==CO2（g） △H2＝—393.5kJ•mol-1 ③H2（g）+ 则反应④2C（s）+H2（g）==C2H2（g）的△H为____________ 。
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