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下列说法或表示方法中正确的是 A．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多 B．氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g） +O2（g）=2H2O（l） △H =-285.8 kJ·mol-1 C． Ba（OH）2·8H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l） △H <0 D． 己知中和热为57.3 kJ mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ
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在下列各说法中，正确的是（ ） A．△H>0表示放然反应，△H<0表示吸热反应 B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 C．1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热 D．1molH2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
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下列说法正确的是（ ） A．化学反应的焓变与反应的途径无关 B．盐酸与氢氧化钠溶液的反应中一定有化学键的断裂和形成 C．白酒的蒸馏、石油的分馏、煤的干馏都是化学变化 D．研发新型催化剂，提高石油和煤中各组分的燃烧热
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下列有关放热反应、吸热反应的说法不正确的是 A．吸热反应的发生都需要加热，放热反应在常温下一定容易发生 B．若某反应正向进行时为放热反应，則该反应逆向进行时必为吸热反应 C．由“c（石墨）=c（金刚石）”是吸热反应，可知石墨比金刚石稳定 D．不管是吸热反应还是放热反应，升高温度，反应速率均增大
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用质量分数为36.5%的盐酸（密度为1.16g•cm﹣3）配制1mol•L﹣1的稀盐酸．现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题： （1）配制稀盐酸时，除了用到量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需使用的玻璃仪器有 。 （2）计算已知盐酸的物质的量浓度为 。 （3）经计算需要 mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的 。
（4）在量取浓盐酸后，进行了下列操作： ①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。 ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。 ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。 ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是（填序号） 。 （5）在上述配制过程中，若定容时水加多后用滴管吸出多余的部分，则配制的稀盐酸浓度是 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；若定容时俯视刻度线，则配制的稀盐酸浓度是 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
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有一包白色固体物质，可能含有CuSO4、K2SO4、Na2CO3、Ca (NO3)2 、KCl 中的一种或几种。将该白色固体少量溶于水中，得到无色透明溶液，取100 mL该溶液先滴加足量硝酸钡溶液，再滴加足量稀硝酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示：
（1）由此可知，该白色固体中一定含有 ，一定没有 。 （2）实验过程中发生有关反应的化学方程式： 。 （3）请设计实验证明可能有的物质是否存在 。
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现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德罗常数的值用NA表示，则： （1）该气体的物质的量为 。 （2）该气体所含原子总数为________________个。 （3）该气体在标准状况下的体积为 L。 （4）该气体在标准状况下的密度为_______________ g/L。 （5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为________________mol/L。
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根据物质的量的有关公式计算（注：（2）（3）（4）计算结果保留小数点后两位） （1）3.01×1023个NH4+，其质量为 g。 （2）欲配制1L 0.2 mol.L-1的盐酸溶液，需标准状况下HCl的体积为 L。 （3）现将50 mL密度为1.84 g/cm3，质量分数为98.0 %的浓硫酸，稀释至250 mL，则稀释后，溶液的物质的量浓度为 。 （4）19克MgCl2中含有离子数目 。 （5）所含原子数相等的甲烷和氨气（NH3）的质量比为 。
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填写适当的分离或提纯方法。 （1）除去NaCl溶液中的Br2(性质与碘相似)，方法是 。 （2）除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3，用 。 （3）除去自来水中难挥发的成分得到纯净水，方法是 。 （4）汽油和氯化钠溶液，采用 。 （5）从海水中获取食盐，采用 。
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在标准状况下，将V L气体A（摩尔质量为M g.mol－1）溶于0.1L水中，所得溶液密度为d g·cm-3，则该溶液的物质的量浓度为 A． C．
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