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白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足生成P4O6，空气充足时生成P4O10。 （1）已知298 K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为 P4（s，白磷）＋5O2（g）=P4O10（s） ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1 P（s，红磷）＋ 则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为 。 （2）已知298 K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4（s，白磷）＋3O2（g）===P4O6（s） ΔH＝－1638 kJ·mol－1。在某密闭容器中加入62 g白磷和50.4 L氧气（标准状况），控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为 ，反应过程中放出的热量为 。 （3）已知白磷和PCl3的分子结构如图，现提供以下化学键的键能（kJ·mol－1）：P—P 198，Cl—Cl 243，P—Cl 331。
则反应P4（s，白磷）＋6Cl2（g）==4PCl3（s）的反应热ΔH＝ 。
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生物质资源是一种污染小的可再生能源，生物质的主要转化途径及主要产物如图。
（1）下列有关说法正确的是 A．生物质能，本质上能量来源于太阳能 B．由纤维素水解获得的乙醇属生物质能 C．生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物 D．由植物秸秆等发酵获得的沼气，主要成分是甲烷 （2） 由生物质能获得的CO和H2,当两者1: 1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是________。 A．汽油 B．甲醇 C．甲醛（HCHO） D．乙酸 （3） 已知在生物质气化炉中可发生： C（s）+CO2（g）═2CO（g）；△H=+172kJ/mol CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）；△H=+206kJ/mol CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）；△H=+165kJ/mol 则C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=____________kJ/mol． （4）由生物质能获得的CO和H2可以用来合成液态燃料甲醇，实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：_________________。 （5） 己知稀溶液中，1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式_________________。
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针对化学反应中的能量变化解决下列问题。 （1）测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热（中和热为57.3 kJ.mor1）的实验装罝如图所示。
某兴趣小组的实验数值结果小于57.3 kJ/mol，原因可能是________（填字母）。 A．实验装罝保温、隔热效果差 B．读取混合液的最高温度记为终点温度 C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定H2SO4 溶液的温度 （2）利用氢气可以制取工业原料乙酸。己知： A．CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l） △H=－870.3kJ／mo1 B．C（s）+O2（g）=CO2（g） △H=－393.5kJ／mo1 C．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） △H=－285.8kJ／mo1 ①相同质量的CH3COOH、C、H2完全燃烧时，放出热量最多的是___________。 ②利用上述信息计算下述反应：2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l） △H= kJ/mol 。 （3）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A，可实现氯的循环利用。 反应 A: 4HCl＋O2 （1）已知：ⅰ.反应A中，4 molHCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。
ⅱ. ①写出此条件下反应A的热化学方程式是________________。 断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为________kJ。
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某兴趣小组设计研究铜和稀硝酸反应速率V（NO）的实验。试回答下列问题： （1）写出铜和稀硝酸反应的离子方程式___________________。 （2）为测定铜和稀硝酸反应速率v（NO），本实验需要记录的实验数据为：______________、___________。 （3）该兴趣小组间学对实验数据进行处理后得到用NO表示铜和稀硝酸的反应速率和时间的关系图如图所示.則：
a—b，v（NO）变化的主要原因是___________________。 b→c，v（NO）变化的主要原因是___________________。
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用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染．例如： ①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ·mol-1 ②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1 160kJ·mol-1 下列说法不正确的是（ ） A．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJ B．由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H＜-574 kJ·mol-1 C．反应①②转移的电子数相同 D．反应②中当4.48 L CH4反应完全时转移的电子总数为1.60 mol
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在298K、1.01×10 5Pa下，将22gCO2通入750mLl mol./LNaOH溶液中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。己知在该条件下，1molCO2通入lL2mol ·L-1NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是 A． CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq） △H=-（2y-x）kJ·mol-l B． CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq） △H =-（2x-y） kJ·mol-l C． CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq） △H =-（4x-y） kJ·mol-l D． CO2（g）+NaOH（l）=NaHCO3（l） △H =-（4x-y） kJ·mol-l
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反应A（g）+2B（g）==C（g）的反应过程中能量变化如下图所示。下列相关说法正确的是
A．正反应活化能大于逆反应活化能 B．曲线b表示使用催化剂后的能量变化 C．由图可知该反应的焓变△H=+91kJ/mol D．反应中将气体A换为固体反应，其他条件不变，反应放出热量小于91kJ
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下列有关现象及对应的离子方程式或化学反应方程式不正确的是 A．草酸溶液可使酸性高锰酸钾溶液褪色：MnO4-+C2O42-+16H+=Mn2++2CO2↑+8H2O B．在酸性环境中不存在 S2O32-：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O C．K2Cr2O7在水中存在平衡：Cr2O72-+H2O D．SOCl2是一种液态化合物，遇水有雾及刺激性气味气体产生，其化学反应方程式为 SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2↑
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对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是 A．升高温度 B．加入一种反应物 C．对平衡体系增加压强 D．使用催化剂
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—定条件下，对于可逆反应X （g） +3Y （g） A．c1：c2=3：1 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2: 3 C．X、Y的转化率相等 D．c1的取值范围为0.04mol/L<c1<0.14mol/L
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