设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A． 在标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后气体分子数为0.75NA

B． 7.8gNa2O2与足量的CO2反应时转移的电子数为0.2NA

C．1L 1 mol/L的醋酸溶液中所含离子总数为2Na

D． 常温常压下，16gO3所含的原子数为NA

恒温恒容条件下，下列叙述中不是可逆反应2A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡的标志的是

①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间生成amolA，同时消耗1.5molB；③各组分的浓度不再变化；④混合气体的密度不再变化；⑤混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的物质的量不再变化；⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化；⑧A、B、C的分子数目比为2: 3: 2.

A．⑤⑥⑧    B．②⑤⑧     C．①③④      D．②④⑦

下列相关实验示意图不能达到实验目的的是

在一定温度下，l0mL 0.40mol/LH2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）

A．0～6min的平衡反应速率：v（H2O2） ≈3.3×10-2mol/（L·min）

B． 6~10min的平衡反应速率：v（H2O2） <3.3×10-2mol/（L·min）

C． 反应到6min时， c （H2O2）=0.30mol/L

D．反应到6min时，H2O2分解了50%

在一定温度下，将2molSO2和1molO2充入一固定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）    △H=-197kJ/mol，当达到化学平衡时，下列说法中正确的是

A．SO2和SO3共2mol               B．生成 SO32mol

C．放出197kJ热量                D．含氧原子共8mo1

在恒容条件下，能使NO2（g）+CO（g）CO2（g）+NO（g）正反应速率增大且活化分子的百分数也增加的措施是

A．增大NO2或CO的浓度           B．减小CO2或NO的浓度

C．通入Ne使气体的压强增大        D．升髙反应的温度

100mL浓度为2mol.L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量,可采用的方法是

A．加入适量6 mol.L-1的盐酸

B．加入少量醋酸钠固体

C．加热

D．加入少量金属钠

通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提髙生活质量。下列各图所示的措施中，是为了加快化学反应速率的是

关于A（g）+2B（g）=3C（g）的化学反应，下列表示的反应速率最大的是

A．v（A）=0.6mol/（L·min）          B．v（B）=1.2 mol/（L·min）

C．v（C）=1.2 mol/（L·min）          D．v（B）=0.03 mol/（L·min）

有如下三个热化学方程式:

H2（g）+1/2O2 （g）=H2O（g）   △H=akJ/mol

H2（g）+1/2O2 （g）=H2O（l）   △H=bkJ/mol

2H2（g）+ O2 （g）=2H2O（l）   △H=ckJ/mol

关于它们的下列表述正碗的是

A．它们都是吸热反应      B．a、b和c均为正值     C．a=b          D．2b=c