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离子方程式H++OH =H2O所表示的反应是 A．所有酸和碱之间的中和反应 B．所有强酸和强碱之间的中和反应 C．所有可溶性酸和可溶性碱的反应 D．强酸与强碱生成可溶性盐和水的反应
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下列有关实验操作正确的是 A. 蒸馏实验中温度汁的水银球应插入液态混合物中 B. 用酒精萃取碘水中的碘 C. 分液时，打开旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出 D. 开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水：蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯
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下列溶液中物质的量浓度为1mol·L-1的是 A．将20gNaOH溶解在500mL水中 B．将22.4L HCl气体溶于水配成1 L溶液 C．将1 L 10 mol·L-1浓盐酸加入9L水中 D．将10gNaOH溶解在少量水中，恢复至室温，再加蒸馏水直到溶液体积为250ml
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下列逻辑关系图中正确的是
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下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是 A．NaHSO4=Na++HSO4- B．Al2(SO4)3=2A13++3SO42- C．NH4Cl=NH3+H++CI- D．H2CO3
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下列说法中正确的是 A．食盐水在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B．强电解质的水溶液的导电能力一定比弱电解质的水溶液的导电能力强 C．电解质溶液中已电离出的离子和未电离的分子可以共存 D．电解质溶液的导电过程，与金属导体相同，都是物理过程
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容量瓶上需标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式和碱式六项中的 A. ①③⑤ B. ③⑤⑥ C. ①②④ D. ②④⑥
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在加热的条件下，用 MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，制得氯气2.24L（标准状况）。（已知 MnO2+4HCl（浓） （1）需要消耗 MnO2的质量是多少？ （2）被氧化的 HCl 的物质的量是多少？ （3）若反应后溶液的体积不变，则反应后溶液中 Cl-物质的量浓度是多少？
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⑴粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，实验室提纯 NaCl 的流程如下：
提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH 溶液、Ca（OH）2溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、稀盐酸、稀硫酸、AgNO3溶液。 ①欲除去溶液Ⅰ中的 Ca2+、Mg2+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为_________（填化学式）。 ②过滤之前，怎样检验SO42-已除去：___________。 ⑵现需要480mL1.00mol·L-1NaCl溶液。 ①欲配制上述溶液，则所用玻璃仪器中除过滤操作涉及到的外，还需___________。 ②计算后，需称 NaCl的质量为___________。 ③下列操作的正确顺序是（用字母表示） B→_______→______→_______→_______→_______→G 。 A上下颠倒摇匀 B称量 C洗涤 D定容 E溶解 F移液 G装瓶 ④下列操作对所得溶液浓度有何影响，在横线上填写“偏高”、“偏低”或“无影响”。
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如图为实验室制备蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。
⑴图中的两处明显错误是_______________、________________。 ⑵A 仪器的名称是__________，B 仪器的名称是__________。 ⑶实验时 A中除加入适量自来水外，还需加入少量________，其作用是_______。若蒸馏开始后发现忘记加入该物质，补救办法是____________。
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