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按要求写出下列反应的离子方程式： （1）往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，请写出此反应的离子方程式：___________________。 （2）锌粒投入稀H2SO4中，溶液里氢离子的量减少，锌离子的量增加，___________离子的量没有变化，反应的离子方程式是_____________________。 （3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，谪写出发生反应的离子方程式：___________。 （4）将过量的二氧化碳气体通入烧碱溶液中，然后将反应后的溶液分成二等份，分别加入与所得溶液溶质等物质的量的硝酸、氢氧化钙溶液。请分别写出发生反应的离子方程式： ①___________________________________。 ②____________________________________。
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（1）如果用胆矾(CuSO4•5H2O)来配制，需用胆矾的质量为_____________g。 （2）下面是配制硫酸铜溶液过程中的5个操作步骤： ①向盛有胆矾的烧杯中加入20ml蒸馏水使其溶解； ②继续往容量瓶中加入蒸馏水，至液面距刻度线1~2cm处； ③将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中； ④向烧杯中加入少量蒸馏水，洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次后移入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀； ⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 正确的操作顺序为__________________(填序号) （3）上述操作中，①、③都用到玻璃棒，其作用分别为____________、____________。 （4）下列操作会导致所配硫酸铜溶液物质的量浓度偏低的是_____________(填序号，下同)；对所配溶液物质的量浓度无影响的是___________。 ①在烧杯中搅拌溶液时，有少量液体溅出 ②定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线 ③容量瓶使用前未进行干燥 ④所使用的容量瓶刚用某种浓度的硫酸铜溶液润洗过 ⑤定容后，塞好瓶塞摇匀，装入用蒸馏水洗净的试剂瓶中 ⑥没有洗涤溶解时所用的烧杯和玻璃棒
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现有14.4 gCO和CO2的混合气体，在标准状况下，其体积为8.96L。回答下列问题： （1）该混合气体的平均摩尔质量为__________。 （2）混合气体中碳原子的个数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 （3）将混合气体依次通过如下图所示装置，剩余气体最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。
气球中收集到的气体的摩尔质量为__________。 气球中收集到的气体中，电子总数为____________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 气球的体积为____________L。
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在下列反应中： A．2F2+2H2O=4HF+O2 B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ C．3NO2+H2O=2HNO3+NO D．2H2O 其中水只作氧化剂的是________________，水只作还原剂的是________________，水既作氧化剂又作还原剂的是______________，水既不作氧化剂又不作还原剂的是_______________。
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今有11种物质：①铝线；②石墨；③氯气；④BaSO4晶体；⑤纯硫酸；⑥金刚石；⑦石灰水；⑧乙醇；⑨熔融的KNO3；⑩NH3；⑪盐酸。其中： （1）能导电的是(填序号，下同)______________________； （2）属于电解质的是______________________； （3）属于非电解质的是______________________； （4）既不是电解质又不是非电解质的是___________________。
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己知98%的硫酸物质的量浓度为18.4 mol·L-1，密度为1.84g·L-1。则相同条件下，49%的硫酸物质的量浓度是 A．小于9.2 mol·L-1 B．等于9.2 mol·L-1 C．大于9.2 mol·L-1 D．不能确定
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在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度．则下列说法正确的是 A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量小 C．甲的气体摩尔体积比乙的气体摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙相对分子质量小
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重铬酸铵(NH4)2Cr2O7)是种受热易分解的盐，下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断，可能符合事实的是 ①CrO3+NH3+H2O ②Cr2O3+NH3+H2O ③CrO3+N2+H2O ④Cr2O3+N2+H2O A．①② B．②③ C．①③ D．①④
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对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32- B．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag+ C．向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO42- D．向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液一定有Ba2＋
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下列反应中氯元素全部被还原的是 A．5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3 B.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)+2H2O C．MnO2+4HCI D．2NaCl+2H2O
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