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某公司设计的用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如下，有关说法正确的是
A．电池总反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O B．电池工作时，OH-向正极移动 C．电极 2 发生的电极反应为：O2+4H++4e-=2H2O D．电流由电极 1 经外电路流向电极2
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下列说法正确的是 A．常温下，某溶液中由水电离出来的 c(H+）=1×10―amol·L―1，若 a＜7，则该溶液可能为 NaHSO4溶液 B．中和同体积、同 pH 的硫酸、盐酸和醋酸所需相同浓度的 NaOH 溶液的体积关系：V(硫酸）＞V(盐酸） ＞V(醋酸） C．向 AgCl 悬浊液中加入 NaCl 固体，AgCl 沉淀的溶度积(Ksp）变小 D．pH 相等的①CH3COONa ②NaHCO3溶液中，c(Na+）大小关系：②＜①
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银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了 Ag2S 的缘故。根据化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说正确的是 A．过程中银器一直保持恒重 B．银器为正极，Ag2S 被还原生成单质银 C．铝质容器为正极 D．黑色褪去的原因是黑色 Ag2S 转化为白色 AgCl
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常温下， pH=12 的 NaOH 溶液与 pH=1 的 HCl 溶液按一定比例混合，所得溶液 pH=2，则 NaOH 溶液与 HCl 溶液的体积比为 A．1：9 B．2：9 C．9：2 D．10：1
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控制适合的条件，将反应 2Fe3+ +2I-
A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B．反应开始时，甲中石墨电极上 Fe3+被还原 C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D．电流计读数为零后，在甲中溶入 FeCl2 固体，乙中石墨电极为负极
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某酸性溶液中只有 Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。下列描述正确的是 A．该溶液可能由等物质的量浓度等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 B．该溶液可能由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成 C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO-）＞c(Na＋）＞c(OH－）＞c(H＋） D．加入适量氨水，c(CH3COO-）一定大于c(Na＋）、c(NH4＋）之和
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2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，放电时，该电池的反应为 Li1-xMn2O4+xLi= LiMn2O4。则下列叙述错误的是 A．a为电池的正极 B．电池充电反应为 LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi C．放电时，a极锂的化合价发生变化 D．放电时，溶液中 Li+从 b 向 a 迁移
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下列变化不属于盐类水解反应的是 ①NH3＋H2O ②HCO3-+H2O ③HCO3-＋H2O ④A13++3HCO3-=Al(OH）3↓+3CO2↑ ⑤A1O2-＋HCO3-＋H2O=Al(OH）3↓＋CO32- ⑥NH4+＋2H2O A．①③⑤ B．②③⑤ C． ①④⑤ D．①③
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下列叙述正确的是 A. 用冰冷却苯，苯可以凝结成无色的晶体 B. 苯与溴水混合后因发生反应而使溴水褪色 C. 在苯中加入酸性 KMnO4溶液，振荡后静置，上层液体为紫红色 D. 1 mol 苯能与 3 mol H2发生加成反应，说明在苯环中含有 3 个双键
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下列说法正确的是 A．碳酸钙难溶于水，放入水中，液体也不导电，所以碳酸钙是非电解质 B．硫酸钡在水中溶解度很小，所以它是弱电解质 C．向1mol·L－1的MgCl2溶液中加入等体积的2mol·L－1 NaOH 溶液后，液体中c(Mg2＋）为0 D．向氯化钙的浓溶液中加入浓烧碱溶液，溶液会变浑浊
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