对于平衡体系m A（g）＋n B（g）p C（g）＋g D（g）  ΔH < 0。下列结论中错误的是（    ）

A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n < p＋q

B．若温度不变，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的要小

C．若m＋n＝p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a

D．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n

甲、乙是两种氮的氧化物且所含元素价态均相同，某温度下相互转化时的量变关系如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．甲是N2O4

B．a点处于平衡状态

C．t1～t2时间内v正（乙）＜v逆（甲）

D．反应进行到t2时刻，改变的条件可能是升高温度

一定温度下，在一个容积为1 L的密闭容器中，充入1 mol H2（g）和1 mol I2（g），发生反应H2（g） + I2（g） 2 HI（g），经充分反应达到平衡后，HI（g）的气体体积分数为50%，在该温度下，在另一个容积为2L的密闭容器中充入1 mol HI（g）发生反应HI（g） H2（g） + I2（g），则下列判断正确的是（    ）

A．第二个反应的平衡常数为1

B．第二个反应的平衡常数为0.05

C．第二个反应达到平衡时，H2的平衡浓度为0.25 mol/L

D．第二个反应达到平衡时，HI（g）的平衡浓度为0.25 mol/L

已知下列三种气态物质之间的反应：

C2H2（g）＋H2（g）C2H4（g）①

2CH4（g）C2H4（g）＋2H2（g）②

已知在降低温度时①式平衡向右移动，②式平衡向左移动，则下列三个反应：

C（s）＋2H2（g）＝CH4（g）   ΔH＝－Q1kJ/mol

C（s）＋H2（g）＝C2H2（g）   ΔH＝－Q2kJ/mol

C（s）＋H2（g）＝C2H4（g）   ΔH＝－Q3kJ/mol

Q1、Q2、Q3均为正值，下列关系正确的是（    ）

A．Q1>Q3>Q2       B．Q1>Q2>Q3      C．Q2>Q1>Q3       D．Q3>Q1>Q2

恒温条件下，反应N2（g）＋3 H2（g） 2 NH3（g）在密闭容器中达到平衡状态，混合气体的平均摩尔质量为，N2与NH3的浓度均为c mol/L。若将容器的容积压缩为原来的，当达到新平衡时，下列说法中正确的是（    ）

A．新的平衡体系中，N2的浓度小于2 c mol/L大于c mol/L

B．新的平衡体系中，NH3的浓度小于2 c mol/L大于c mol/L

C．新的平衡体系中，混合气体的平均摩尔质量小于

D．新的平衡体系中，气体的密度是原平衡体系的1倍

已知同温同压下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为

①2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）    ΔH1＝－197kJ/mol    K1＝a

②2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）    ΔH2＝－144kJ/mol    K2＝b

③NO2（g）＋SO2（g）SO3（g）＋NO（g）    ΔH3＝mkJ/mol    K3＝c

下列说法正确的是（    ）

A．m＝－26.5 2c＝a－b                 B．m＝－53 c2＝a/b

C．m＝－26.5 c2＝a/b                   D．m＝－53 2c＝a－b

298 K时，合成氨反应的热化学方程式为：N2（g）＋3 H2（g）2 NH3（g）   ΔH＝－92.4 kJ/mol，在该温度下，取1 mol N2和3 mol H2放在密闭容器内反应。下列说法正确的是（    ）

A．在有催化剂存在的条件下，反应放出的热量为92.4 kJ

B．有无催化剂该反应放出的热量都为92.4 kJ

C．若再充入1 mol H2，到达平衡时放出的热量应为92.4 kJ

D．反应放出的热量始终小于92.4 kJ

已知4 NH3（g） + 5 O2（g） ═ 4 NO（g） + 6 H2O（l）   ΔH═﹣x kJ/mol，蒸发1 mol H2O（l）需要吸收的能量为44 kJ，其它相关数据如下表：则表中z（用x、a、b、d表示）的大小为（    ）

A．        B．

C．         D．

反应A + BC分两步进行：① A + BX、② XC，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A + BX的活化能。下列有关叙述正确的是（    ）

A．E2表示反应XC的活化能

B．反应A + BC的ΔH < 0

C．X是反应A + BC的催化剂

D．加入催化剂可改变反应A + BC的焓变

反应：① PCl5（g）PCl3（g） + Cl2（g）  ② 2 HI（g） H2（g） + I2（g） ③ 2 NO2（g）N2O4（g）在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是 a %。若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率（    ）

A．均不变                               B．①增大，②不变，③减少

C．①减少，②不变，③增大                D．均增大