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一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应:mA（g）+nB（g） A、m+n＞p B、A的转化率增加 C、平衡向逆反应方向移动 D、C的体积分数增大
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当1 g氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72 kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是（ ） ①N2（g）＋3H2（g）=2NH3（g） ΔH＝－92.4 kJ/mol ②N2（g）＋3H2（g）=2NH3（g） ΔH＝－46.2 kJ/mol ③NH3（g）= ④2NH3（g）=N2（g）＋3H2（g） ΔH＝－92.4 kJ/mol A．①② B．①③ C．①②③ D．全部
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在C（s）＋CO2（g） ①减小体积增大压强 ②增加碳的量 ③通入CO2 ④恒压下充入N2 ⑤恒容下充入N2 ⑥通入CO A．①③④ B．②④⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥
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在一密闭烧瓶中，在25 ℃时存在如下平衡：2NO2（g） ①颜色 ②平均相对分子质量 ③质量 ④压强 ⑤密度 A．①和③
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于可逆反应4NH3（g）＋5O2（g） A．达到化学平衡状态时，4v正（O2）＝5v逆（NO） B．单位时间内断裂4 mol N—H的同时，断裂6mol O—H，反应达化学平衡状态 C．达到化学平衡状态后，增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．化学反应速率的关系为2v正（NH3）＝3v正（H2O）
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用3g块状大理石与30mL3mol ③改用3g粉末状大理石 ④适当升高温度 A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③
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在铝与稀硫酸的反应中，已知10 s末，硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 s内生成硫酸铝的平均反应速率是（ ） A．0.02 mol/（L·s） B．1.8 mol/（L·s） C．1.2 mol/（L·s） D．0.18 mol/（L·s）
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亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。
⑴ Ⅰ中发生反应的化学方程式是 ，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 ⑵ Ⅱ中反应的离子方程式是 ⑶ 装置Ⅲ中阳极的反应是 ； ⑷ ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备： 5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O ① 该反应中盐酸的作用是 ② 写出实验室制氯气的离子方程式 ；说明上述两反应中盐酸作用不同的原因 。
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Ⅰ．镁铝合金(Mg17Al12 )是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al 单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为：Mg17Al12 + 17H2=17MgH2 + 12Al。得到的混合物Y(17MgH2 +12Al)在一定条件下可释放出氢气。 ⑴ 熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是 ⑵ 在6.0 mol·L－1 HCl 溶液中，混合物Y 能完全释放出H2。1 mol Mg17Al12 完全吸氢后得到的混合物Y 与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为 Ⅱ．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质： O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2 已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2―→O2 ⑴ 该反应中的还原剂是 ⑵ 该反应中，发生还原反应的过程是 → ⑶ 写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 ； ⑷ 若反应转移
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某过碳酸钠(Na2CO4)中含有少量过氧化钠，甲、乙两位同学各称取一定质量的该样品，并用如下图所示仪器测定样品的纯度。 仪器的连接顺序，甲同学：⑤－⑧－③－⑦－④；乙同学：⑤－③－②
已知：过碳酸钠(Na2CO4)、过氧化钠分别跟足量稀硫酸反应的化学方程式如下： 2Na2CO4+2H2SO4=2Na2SO4+2CO2↑+O2↑+2H2O 2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+O2↑+2H2O ⑴ 甲同学想通过实验测得的数据是 ，他选用的装置 (填序号) 是没有必要的。实验中甲同学测得气体体积为V L (20 ℃，1大气压)，计算时他未将V L换算到标准状况，则他得到的Na2CO4的质量分数____________(填“偏高”或“偏低”) ⑵ 乙同学想通过实验测得的数据是 ，按他测得的数据计算出的实验结果有可能偏高，原因是_________；也有可能偏低，原因是 ⑶ 为了测得准确的实验数据，请你将乙同学的实验设计进行改进，写出你所选用仪器的连接顺序(每种仪器最多使用一次，也可以不用) (填序号)
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