对于可逆反应：mA（g）＋nB（g） xC（g）   ΔH＝？，在不同温度及压强（p1、p2）条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是（  ）

A．ΔH＞0，m＋n＞x              B．ΔH＞0，m＋n＜x

C．ΔH＜0，m＋n＜x              D．ΔH＜0，m＋n＞x

在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量n随反应时间t变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（ ）

A.反应的化学方程式为2MN

B.t2时，v正=v逆，达到平衡

C.t3时，v正>v逆

D.t1时，浓度CN=2CM

下列说法正确的是（  ）

A．任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中，能量变化均相同

B．同温同压下，H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH相同

C．已知：①2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）ΔH1＝－akJ·mol－1，

②2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l）ΔH2＝－bkJ·mol－1，则a>b

D．已知：①C（s，石墨）＋O2（g）=CO2（g）ΔH1＝－393.5kJ·mol－1，

②C（s，金刚石）＋O2（g）=CO2（g）ΔH2＝－395.0kJ·mol－1，则金刚石比石墨稳定

在一定温度下的密闭容器中，加入1 mol CO和1 mol H2O发生反应：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），达到平衡时测得n（H2）为0.5 mol，下列说法不正确的是（  ）

A．在该温度下平衡常数K＝1        B．平衡常数与反应温度无关

C．CO的转化率为50%             D．其他条件不变改变压强平衡不移动

某温度下，反应SO2（g）＋O2（g）SO3（g）的平衡常数K1＝50，在同一温度下，反应2SO3（g） 2SO2（g）＋O2（g）的平衡常数K2的值为（  ）

A．2 500    B．100         C．4×10－4      D．2×10－2

参照反应Br＋H2→HBr＋H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（  ）

A．正反应为吸热反应

B．正反应为放热反应

C．加入催化剂，该化学反应的反应热增大

D．从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关

一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（g）＋2Y（g）2Z（g）一定达到化学平衡状态的是（  ）

①X、Y、Z的物质的量之比是1∶2∶2

②X、Y、Z的浓度不再发生变化

③恒容时容器中的压强不再发生变化

④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y

A．①②         B．①④         C．②③            D．③④

aX（g）＋bY（g） cZ（g）＋dW（g）在一定容积的密闭容器中反应，5 min时达到平衡，X减少 n mol·L－1，Y减少mol·L－1，Z增加 mol·L－1。若将体系压强增大，W的百分含量不发生变化。则化学方程式中各物质的化学计量数之比a∶b∶c∶d应为 （  ）

A．3∶1∶2∶1              B．1∶3∶2∶2

C．1∶3∶1∶2              D．3∶1∶2∶2

设C＋CO22CO（正反应吸热），反应速率为v1；N2＋3H22NH3（正反应放热），反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况是（  ）

A．同时增大  B．同时减小  C．v1增加，v2减小    D．v1减小，v2增大

已知：Fe2O3（s）＋C（s）=CO2（g）＋2Fe（s） ΔH＝+234.1 kJ·mol－1

C（s）＋O2（g）＝CO2（g） ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

则2Fe（s）＋O2（g）=Fe2O3（s）的ΔH是（  ）

A．－824.4 kJ·mol－1              B．－627.6kJ·mol－1

C．－744.7kJ·mol－1              D．－168.4kJ·mol－1