关于同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列比较正确的是（  ）

①密度比为16∶11    ②密度比为11∶16     ③体积比为16∶11   ④体积比为11∶16

A．①③     B．②④            C．②③     D．①④

下列物质中，能够导电的电解质是（     ）

A．Cu     B．熔融的MgCl2     C．液态硫酸     D．蔗糖

某溶液中含有较大量的Cl－、CO、OH－等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（  ）

①滴加Mg（NO3）2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液   ④滴加Ba（NO3）2溶液

A．①②④②③        B．④②①②③     C．①②③②④        D．④②③②①

下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是（      ）

A．在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀

B．在河流入海处易形成沙洲

C．清晨，在茂密的树林中，常常可以看到枝叶间透过的一道道光柱

D．氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解

同温同压下,质量忽略不计的两气球A和B,分别充入X气体和Y气体,且充气后两气球的体积相同。若相同条件下, A气球放在CO中静止不动,B气球放在O2中上浮。下列叙述或表示正确的是（      ）

A．X气体的相对分子质量比Y气体的相对分子质量大

B．X可能是N2,Y可能是CH4

C．X气体的密度小于Y气体的密度

D．充气后A气球质量比B气球质量大

由NaCl和BaCl2组成的混合溶液100 mL,分为两等份,向其中一份中加入50mL 0.60 mol·L-1的AgNO3溶液可使溶液中的Cl-沉淀完全;向另一份溶液中加入50 mL 0.20 mol·L-1的稀硫酸可使Ba2+刚好沉淀完全。则原溶液中c（Na+）（单位:mol·L-1）为（      ）

A．0.1     B．0.2         C．0.4      D．0.02

过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4，通过如下几个实验步可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡；⑤ 过滤，下列操作顺序错误的是（    ）

A．③②①⑤④      B．③①②⑤④    C．②③①⑤④      D．③①⑤②④

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（      ）

A．常温常压下,8 g O2含有4NA个电子

B．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子,则SO2的物质的量为0.5 mol

C．常温常压下,14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为2NA

D．标准状况下,22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子

在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是（   ）

A.     B.     C.     D.

现有反应CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）  ΔH<0，在850℃时，K＝1。

（1）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol  CO2和x mol H2，则：

①当x＝5.0时，上述平衡向________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。

②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是________。

（2） 已知在一定温度下：

C（s）＋CO2（g）2CO（g）平衡常数K1；

C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）平衡常数K2；

CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）平衡常数K；

则K1、K2 、K之间的关系是___________。

（3）某催化反应室中发生的反应为：

CH4（g）＋H2O（g）=CO（g）＋3H2（g）   ΔH1＝＋216 kJ·mol－1

CH4（g）＋CO2（g）=2CO（g）＋2H2（g）   ΔH2

已知CO（g）＋H2O（g）=CO2（g）＋H2（g）   ΔH3＝－44 kJ·mol－1，则ΔH2＝_________。

（4）某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：

①写出大试管中发生反应的化学方程式：                 ，该反应是         反应（填放热或吸热）。

②实验结果表明，催化剂的催化效果与             有关。