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下列说法正确的是 A．100℃时，某溶液pH=6，则该溶液一定显酸性 B．25℃时，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH=4，溶液中c(SO32-)<c(H2SO3) C．25℃时，pH=3的硫酸溶液与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液呈酸性 D．室温下，10mL0.1mol/L CH3COOH溶液与5mL0.1mol/LNaOH溶液混合，所得溶液中有： 2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-)
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锌一空气燃料电池可作电动车动力电源，电解质溶液为KOH，反应为 2Zn+O2+2H2O+4OH-=2Zn(OH)42-。下列说法正确的是 A．放电时，电解质溶液中K+移向负极 B．放电时，电解质溶液的pH 不变 C．充电时，阴极的反应为：Zn(OH)42-+2e-=Zn+4OH- D．充电时，当有4.48L 氧气（标准状况下）释放出来时，则析出固体Zn为13g
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X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，已知W原子的最外层电子数比内层电子数少3 个，下列说法正确的是
A. 氧化物对应水化物酸性W比Z强 B. Y单质与Z的氢化物水溶液反应，有沉淀生成 C. X单质氧化性强于Y单质 D. 简单离子的半径：Z<W
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常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是 A．澄清透明的溶液中：NH4+、Cu2+、SO42-、Cl- B．含有大量Fe2+的溶液中：K+、Mg2+、C1O-、SO42- C．加入金属镁能产生H2的溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3- D．水电离产生的c(OH-)=1×10-12mol/L的溶液中：Al3+、SO42-、NO3-、Cl-
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下图所示的实验，不能达到实验目的的是
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分子式为C10H14 的有机物有多种，其中苯环上的二元取代物共有 A. 6种 B. 7种 C. 8种 D. 9种
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下列关于物质性质的认识错误的是 A．烟花燃放，五彩缤纷的焰火体现了某些金属元素的物理性质 B．“雾霆天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关 C．淀粉和纤维素都能水解，水解最终产物都为葡萄糖 D．利用CO2 合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用
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氧化锌(ZnO)、氮化镓(GaN)及新型多相催化剂组成的纳米材料能利用可见光分解水，生成氢气和氧气。 （1）Zn2+基态核外电子排布式为 （2）与CNO－互为等电子体的分子、离子化学式分别为 、 (各写一种) （3）ZnO是两性氧化物，能跟强碱溶液反应生成[Zn(OH)4]2-。不考虑空间构型，[Zn(OH)4]2-的结构可用示意图表示为 ，某种ZnO晶体的晶胞如图1所示，O2－的配位数为
图1 ZnO晶胞 图2 GaN晶胞 （4）图2是氮化镓的晶胞模型。其中镓原子的杂化方式为 杂化，N、Ga原子之间存在配位键，该配位键中提供电子对的原子是 。氮化镓为立方晶胞，晶胞边长为a pm，若氮化镓的密度为ρg·cm－3，则氮化镓晶胞边长的表达式a＝ pm(设NA表示阿伏加德罗常数的值)。
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铬酸铅(PbCrO4)俗称铬黄，不溶于水。广泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工业。实验室模拟工业上用铬污泥(含有Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等)制备铬黄的工艺流程如下：
（1）铬黄中，铬的化合价为 价 （2）在浸取过程中浓盐酸与Fe2O3的离子方程式 ，操作a的名称为 （3）写出加入30%H2O2过程中发生的离子反应方程式 （4）在废液中加入10%明矾溶液发生反应的离子方程式为 （5）对含铬废水进行处理的方法是：将含Cr2O72－的酸性废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe2+和Cr2O72－发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH－结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。 ①写出Fe2+和Cr2O72－发生反应的离子方程式 请分析电解过程中溶液pH不断上升的原因
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某课外活动小组欲利用CuO与NH3的反应研究NH3的性质与分子组成，设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题： （1）仪器a的名称为 ；仪器b中的试剂不能为下列中的 (填字母) A．氧化钙 B．碱石灰 C．石灰石 D．生石灰
（2）装置B的作用是 （3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管收集到无色无味的气体，上述现象证明了NH3具有 性，写出装置C中发生反应的化学方程式 （4）E装置中浓硫酸的作用 (写出一条即可) （5）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL(已折算成标准状况)，则氨分子中氮、氢的原子个数比为 (用含m、n字母的代数式表示)
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