海水是重要的资源，可以制备一系列物质，

下列说法正确的是（  ）

A．步骤②中，应先通CO2 ，再通NH3

B．步骤③可将MgCl2·6H2O晶体在空气中直接加热脱水

C．步骤④、⑤、⑥反应中，溴元素均被氧化

D．除去粗盐中的 SO42-、Ca2+ 、Mg2+ 等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：NaOH溶液→BaCl2 溶液→Na2CO3 溶液→过滤→盐酸

常温常压下某CO2、H2、CO的混合气体与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2、CO的质量之比可能为（  ）

A．13:8:27    B．13:9:27    C．26:16:27    D．286:8:27

下列溶液中，加热后颜色一定变浅的是

A．稀氨水和酚酞溶液        B．溶有SO2的品红溶液

C．滴有酚酞的氢氧化钙溶液   D．滴有酚酞的Na2CO3溶液

下列图像中的曲线（纵坐标为沉淀或气体的量，橫坐标为加入物质的量），其中错误的是

A．图A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液产生沉淀量的关系曲线

B．图B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量产生沉淀量的关系曲线

C．图C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加盐酸产生CO2气体的关系曲线

D．图D表示向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液产生沉淀最的关系曲线

向质量分数为2a%,体积为10 mL,物质的量浓度为c1mol • L-1的稀H2SO4 中加入VmL'的水，使之质量分数为a%,此时物质的量浓度为c2mol • L-1，则下列关系正确的是（ ）

A．V＜10  2c2=c1   B．V＞10  2c2=c1   C．V＞10  2c2＜c1  D．V＞10  2c2＞c1

己知：

（1）Al（OH）3的电离方程式：AlO2-+H++H2OAl（OH）3A13++3OH-

（2）无水AlCl3晶体的沸点：182.9℃，溶于水的电离方程式为：AlCl3=Al3++3Cl-

（3）PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO4+2CH3COONa=Na2SO4+（CH3COO）2Pb

则下列关于A1（OH）3、AlCl3和（CH3COO）2Pb的说法中正确的是（ ）

A．均为强电解质  B．均为弱电解质

C．均为离子化合物 D．均为共价化合物

不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是

A. 单质氧化性的强弱

B. 单质沸点的高低

C. 单质与氢气化合的难易

D. 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱

下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是

室温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH=0的溶液中：K+、ClO-、CH3CHO、SO42-

B．Ba（OH）2溶液中：K+、AlO2-、NO3-、Na+

C．加人KSCN显血红色的溶液中：I-、NO3-、SO42-、Fe2+

D．常温下由水电离出的C（H+）=10-10mol/L的溶液：Na+、Mg2+、SO42-、Cl-

已知NH4CuSO3与足量的1mol•L-1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成  ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是（ ）

A．反应中硫酸作氧化剂

B．NH4CuSO3中硫元素被氧化

C．刺激性气味的气体是氨气

D．1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子