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氮的重要化合物,如氨(NH3)、肼(N2H4)、三氟化氮(NF3)等在生产、生活中具有重要作用。 （1）利用NH3的还原性可消除氮氧化物的污染,相关热化学方程式如下: N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1=+229.3 kJ·mol-1 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ΔH2=-906.5 kJ·mol-1 4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) ΔH3 则ΔH3 = kJ·mol-1 （2）使用NaBH4为诱导剂,可使Co2+与肼在碱性条件下发生反应,制得高纯度纳米钴,该过程产生的气体无毒，写出该反应的离子方程式 （3）在微电子工业中，NF3常用作氮化硅的蚀刻剂,工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3,其电解原理如图所示。
氮化硅的化学式为 a电极为电解池的 (填“阴”或“阳”)极,写出该电极的电极反应式
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工业上常用惰性电极电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱，生产装置如图所示。测得同温同压下，气体甲、乙的体积比约为1∶2，下列说法中正确的是( )
A．a极与电源的负极相连 B．b电极反应式：2H2O－4e－＝ O2↑＋4H＋ C．离子交换膜c、d均为阴离子交换膜 D．产物丙为硫酸溶液
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液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。下列有关叙述正确的是( )
A．该燃料电池放电时，正极发生氧化反应，pH变大 B．a极的反应式：N2H4＋4OH－－4e－＝N2↑＋4H2O C．放电时，电流从a极经过负载流向b极 D．其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜
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下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( )
图（1） 图（2） 图（3） 图（4） A．图（1）用于除去CO2中的HCl气体 B．图（2）表示已组装的铜锌原电池 C．图（3）观察钾的焰色反应 D．用图（4）装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
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二茂铁[(C5H5)2Fe]的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域。已知二茂铁熔点是173 ℃(在100 ℃时开始升华)，沸点是249 ℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。下列说法不正确的是( ) A．二茂铁属于分子晶体 B．在二茂铁结构中，C5H C．已知：环戊二烯的结构式为： D．C5H
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1 mol化学键变为气态原子所需的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是( )
A．432 kJ·mol-1＞E(H－Br)＞298 kJ·mol-1 B．表中最稳定的共价键是H—F键 C．键的极性：H－F＞H－Cl＞H－I D．H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) ∆H＝+25 kJ·mol-1
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以下有关结构与性质的说法不正确的是( ) A. 下列基态原子中：①1s22s22p63s23p2；②1s22s22p3；③1s22s22p2，电负性最大的是② B. 下列基态原子中：①[Ne]3s23p2；②[Ne]3s23p3；③[Ne]3s23p4，第一电离能最大的是③ C. 某主族元素的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、……，当它与氯气反应时生成的阳离子是X2＋ D. 物质的熔点高低：金刚石>晶体硅>钠>干冰
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镁—次氯酸盐燃料电池的工作原理如右图所示,该电池反应为：
Mg+ClO－+H2O＝Mg(OH)2+Cl－ 下列有关说法正确的是( ) A．电池工作时,c溶液中的溶质是MgCl2 B．负极反应式:ClO－-2e－+H2O＝Cl－+2OH- C．电池工作时,OH－向b电极移动 D．b电极发生还原反应,每转移0.1 mol电子,理论上生成0.1 mol Cl－
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心脏起搏器一般是给心跳缓慢的病人使用。某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：4Li＋2SOCl2＝4LiCl＋S＋SO2，已知SOCl2结构式为 A．还原剂只有锂 B．氧化产物包括LiCl和SO2 C．SOCl2中既有离子键，也有共价键 D．晶格能：LiCl＜NaCl
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NA表示阿伏加德罗常数的值。下列关于某些化学过程的描述中： ①1mol 金刚石中含有的共价键数为4NA ； ②在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA ； ③密闭容器中2mol NO与1molO2充分反应，最终产物的分子数为2NA ； ④将0.1 mol CO2通入足量NaOH溶液中，则反应后溶液中阴离子数目为0.1NA ；⑤含NA个Na＋的Na2O2溶于1L水中，Na＋物质的量浓度为1mol·L－1，错误的是( ) A．①③④ B．②③⑤ C．②④⑤ D．全部
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