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在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的溶液中，加入足量的Na2O2固体并加热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是 A．Fe3+ B．Fe2+ C．Al3+ D．NH4+
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下列各组离子： (1)I-、Fe2+、NO3-、H+ (2)K+、NH4+、HCO3-、OH- (3) MnO4-、H+、 (4)Fe2+、Cu2+、SO42-、Cl- (5) Na+、K+、Al3+、HCO3- (6) 加入KSCN溶液显红色的溶液：K＋、NH4＋、Cl－、I－ (7)室温下 (8) 0.2 mol/L的NaNO3溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl- 在澄清透明溶液中能大量共存的组别共有 A．1组 B．2组 C．3组 D．不少于4组
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某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为 A．NaHCO3、Al(OH)3 B．Na2SO3 、BaCO3 C．AgCl、NaHCO3 D．Na2CO3、CuSO4
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向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是 A．CO2+2OH−=CO32−+H2O B．Al2O3+2OH−+3H2O=2[Al(OH)4]− C．2Al+2OH−+6H2O=2[Al(OH)4]− +3H2↑ D．Al3++4OH−=[Al(OH)4]−
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NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 ①常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应， ②常温常压下，18gH2O中含有的电子总数为10NA ③将100 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA ④在反应KIO3+6HI==KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为5NA ⑤常温常压下，14g的C2H4和C4H8混合气体中含有的原子数为3NA ⑥在标准状况下，0.5molNO与0.5molO2混合后气体分子数为0.75 NA ⑦1.0L 1.0 mol·L-1 Na2SiO3水溶液中含有的氧原子数为3NA A．①⑤⑦ B．③④⑥ C．②④⑤ D．②③⑦
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能 A．氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4+H2O B．NaClO(aq)中通入过量SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3- C．氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- D．次氯酸钙溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
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用下列装置不能达到有关实验目的的是
A．用甲图装置证明ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水) B．用乙图装置制备Fe(OH)2 C．用丙图装置制取金属锰 D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
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下列有关实验的说法正确的是 A．除去铁粉中混有少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤 B．光照氯水有气泡冒出，该气体主要为Cl2 C．制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中 D．Na[Al(OH)4]溶液和盐酸可以通过相互滴加的方法来鉴别，NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液也可以通过相互滴加的方法来鉴别
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分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是 ①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物； ②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质； ③Na2O、Fe2O3、A12O3属于碱性氧化物 ④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液； ⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应； ⑥CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物 ⑦根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质 A．只有②④⑥⑦ B．只有①③⑤⑦ C．只有③④⑥ D．只有①②⑤
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化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是 A．MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也可用于电解法冶炼Mg、Al B．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质 C．医疗上用的“钡餐”其成分是碳酸钡，漂白粉的成分为次氯酸钙; D．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化
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