常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4＋、Fe2+、SO42-、NO3-

B．水电离出的c(H+)=1×10-4mol/L的溶液中：Ba2+、NO3-、K+、SO32-

C．使苯酚显紫色的溶液中：NH4＋、Na+、Cl-、SCN-

D．使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4＋、SO42-、NO3-

有机物M的结构简式如图所示．下列说法中正确的是

A．M中含有手性碳原子

B．M中所有碳原子均可能在同一平面

C．M可以发生加成、取代、消去等反应

D．1molM常温下最多可以与3molNaOH反应

一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如右图所示，图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示。下列有关说法正确的是

A．b电极为该电池的负极

B．b电极附近溶液的pH减小

C．a电极反应式：C6H10O5－24e－＋7H2O===6CO2↑＋24H＋

D．中间室：Na＋移向左室，Cl－移向右室

给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是

A．

B．

C．

D．

工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑十4Na↑；”生产金属钠。下列有关说法正确的是

A．用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离

B．将生成的气体在空气中冷却可获得钠

C．该反应条件下铁的氧化性比钠强

D．每生成1molH2，转移的电子数约为4×6.02×1023

下列有关说法正确的是

A．NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜O

B．镀锌铁制品镀层破损后，铁制品比受损前更容易生诱，而镀锡铁则相反

C．对于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当其他条件不变时，压缩气体体积使压强增大，正反应和逆反应速率以及H2的平衡转化率均增大

D．电解NaCl或制取Na或Al

下列装置或操作能达到实验目的的是

A．用装置甲制取氯气B．用乙装置除去氯气中的HCl气体

C．用丙装置萃取溴水中的溴单质D．用丁装置分离乙酸与乙醇

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．漂白粉露置在空气中：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－

B．用过量氨水吸收二氧化硫：SO2＋NH3·H2O＝HSO3－＋NH4＋

C．少量CO2通入苯酚钠溶液：2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－

D．磁性氧化铁(Fe3O4)溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最大的气体，W与Y最外层电子数之和为X最外层电子数的2倍，X、Y、Z简单离子的电子层结构相同，Z最外层电子数等于最内层电子数。下列说法正确的是

A. 元素非金属性由强到弱的顺序：Y、X、W

B. W的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳定

C. 原子半径由大到小的顺序：Z、Y、X、W

D. WX与ZX中的化学键类型相同

下列有关物质的性质或应用的说法正确的是

A．晶体硅具有半导体性质，可用于生成光导纤维

B．用Na2O2漂白过的织物、麦秆日久又渐渐变成黄色

C．K2FeO4具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒、

D．浓硫酸具有较强酸性，常用作淀粉水解的催化剂