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有机物G是一种“β-兴奋剂”，其合成路线如下：
已知：
（1）写出化合物E同时符合下列条件的所有同分异构体有 种。 ①红外光谱显示含有三种官能团，其中无氧官能团与E相同，不含甲基 ②1H-NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上只有一种不同化学环境的氢原子。 ③苯环上只有4个取代基，能发生银镜反应 （2）下列说法不正确的是 A．化合物B生成C的反应为取代反应 B．1mol化合物D最多与4molH2发生加成反应 C．化合物D生成E的条件为浓氯水/铁屑 D．化合物G的分子式为C17H14Cl2NO3 （3）写出E+F→G的化学方程式 。 （4）根据题中信息，设计以苯和CH3COCl为原料制备F的合成路线(用流程图表示，其他无机试剂任选）
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硫酸铁铵[aFe2(SO4）3·b(NH4）2SO4·cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁(含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。
请回答下列问题： （1）硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是 。 （2）下列物质中最适合的氧化剂B是 。 a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4 d．K2Cr2O7 （3）操作甲的名称是：甲 。 （4）上述流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需取少量 (填试剂的化学式）检验Fe2+是否已全部被氧化； （5）称取14.00 g所得样品，将其溶于水配制成100 mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO3）2溶液，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为 。
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抗癌药物是己烷雌酚白色粉末，难溶于水，易溶于乙醇。它的一种合成原理如下：
有关的实验步骤为(实验装置见图2）： ①向装置A中依次加入沸石、一定比例的试剂X和金属钠． ②控制温度300℃，使反应充分进行． ③向冷却后的三颈烧瓶内加入HI溶液，调节pH至4～5． ④在装置B中用水蒸气蒸馏，除去未反应的试剂X． ⑤… （1）装置A中冷凝管由________端(填“a”或“b”）通入冷凝水． （2）步骤③中反应的化学方程式为____________； （3）装置B在进行水蒸气蒸馏之前，需进行的操作为___________ （4）玻璃管的作用为_________________； （5）当观察到装置B的冷凝管中____________________，说明水蒸气蒸馏结束． （6）进行步骤⑤实验时，有下列操作(每项操作只进行一次）： a．过滤； b．加入水进行反萃取；c．冷却、抽滤，用水洗涤晶体；d．向三颈烧瓶中加入乙醇，得己烷雌酚的乙醇溶液．正确的操作顺序是_________(填字母）。
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氮及其化合物在工农业生产生活中应用广泛，请解决下列问题。 （1）硫酸铜溶液时白磷引起中毒的一种解毒剂： P4+CuSO4+H2O （2）氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下： ①2NH3(g）＋CO2(g）＝NH2CO2NH4(s）；ΔH＝－159.47 kJ·mol－1 ②NH2CO2NH4(s）＝CO (NH2）2(s）＋H2O(g）；ΔH＝a kJ·mol－1 ③2NH3(g）＋CO2(g）＝CO(NH2）2(s）＋H2O(g）；ΔH＝－86.98 kJ·mol－1 则a为 。 （3）右图表示使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl－NH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式 。生产中可分离出的物质A的化学式为 。
（4）常温下，向0.1mol/L氨水中加入少许N2O5，使溶液中c(NH3·H2O）:c(NH4+）=5：9,此时溶液的pH= .(25℃时，NH3·H2O的电离常数Kb=1.8×10-5） （5）SiO2溶于氢氟酸后生成一种极强的二元酸和水，经分析该酸由3种元素组成，其中氟元素的质量分数为79.17%。请写出SiO2溶于氢氟酸的离子方程式 。
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镁铝碱式酸盐[MgaAlb(OH）c(CO3）d·xH2O]阻燃剂具有阻燃、消烟、填充等功能，是一种不溶于水的新型无机阻燃剂。 （1）将MgaAlb(OH）c(CO3）d·x H2O表示成氧化物形式 。 （2）为确定镁铝碱式碳酸盐的组成，进行如下实验：准确称取15.050g样品进行灼烧至恒重，生成CO20.560L(已换算成标准状况下）。分析测得残留物中MgO为6.000g，Al2O3为2.550g，通过计算确定该镁铝碱式碳酸盐的化学式 。(写出计算过程） （3）该镁铝碱式碳酸盐可以由MgCl2、NaAlO2、NaOH和Na2CO3反应制备，制备的化学方程式为 。
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稀硫酸和系硝酸的混合液，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10ml此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为(设反应中HNO3倍还原成NO） A．0.672L B．0.448L C．0.896L D．0.224L
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向含amolFeCl2的溶液中加入含bmolBr2的溴水，充分反应。下列说法不正确的是 A．离子的还原性强弱：I- >Fe2+ >Br- B．当a≥b时，发生的离子反应：2I-+ Br2= I2+2Br- C．当3a≤2b时，发生的离子反应：2Fe2++2I-+2Br2=2Fe3++I2+4Br- D．当5a=4b时，反应后的离子浓度之比：c(Fe2+）：c(Fe3+）：c(Br-）=1:1:5
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下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是
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下列说法或实验操作正确的是 A. 决定反应速率的主要因素有浓度、压强、温度 B. 容量瓶、量筒个滴定管上都标有使用温度，容量瓶无“0”刻度，量筒、滴定管有“0”刻度；实验时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗 C. 为实验安全，金属钠切割下来的表层物质反应放回原试剂瓶，不能再研磨氯酸钾或硝酸钾 D. 皂化反应结束后的混合液中加入饱和食盐水，再通过分液操作分离出硬质酸钠
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某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O）。下列说法正确的是
A．a电极的反应为：3CO2+18H＋+18e－=C3H8O+5H2O B．该装置工作时，H＋从a极区向b极区迁移 C．每生成1molO2，有44gCO2被还原 D．该装置将化学能转化为光能和电能
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