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(1)写出反应用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)的离子方程式：______________ (2)把离子反应Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ 改写成化学方程式______________
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①容量瓶 ②蒸馏烧瓶 ③分液漏斗 ④量筒 ⑤烧杯 ⑥托盘天平 (1)加热时必须垫石棉网的有______________ (2)使用时必须检查是否漏水的有______________ (3)标有零刻度的有______________
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(1)甲：量取20ml 18mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100ml容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。 ①实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有______________ ②将溶液转移到容量瓶中的正确操作是______________； (2)乙：用100ml 量筒量取20ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100ml 刻度线，再搅拌均匀． 你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处______________
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现有mg某气体,它有双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg.mol-1 。若阿伏加德罗常数用NA表示，则： (1)该气体的物质的量为__________mol，(2)该气体所含原子总数为__________个。 (3)该气体在标准状况下该气体的体积为__________L。 (4)该气体溶于1L水中(不考虑反应)，其所得溶液中溶质的质量分数为__________。 (5)该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为__________mol.L-1
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(1)若某药品质量约为32.0g， 托盘天平准确称其质量，若用↓表示在右盘放上砝码，用↑表示将砝码取下，在下列表格的空格内，用↓和↑表示相应砝码的放上或取下．
(2)配制500mL 0.1mol.L-1 Na2CO3溶液，图中操作②中应该填写的数据为__________，实验操作的先后顺序为________________ (填编号)。
(3)在配制一定物质的量浓度的溶液时，用“偏高、偏低、无影响”表示下列操作对所配溶液浓度的影响。 ①用量筒取液态溶质，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度___________ ②将量取液态溶质的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配制溶液的浓度___________ ③定容摇匀后，有少量溶液外流，对所配制溶液的浓度___________
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(1)下列每组分别给出了两个量，其中可以组成一个物质的量公式的组有(填编号)___________
(2)在标准状况下：①6.72LCH4， ②3.01×1023个HCl分子， ③13.6gH2S， ④0.2molNH3，下列对这四种气体的描述正确的是(填写代号)___________ A．质量②>③>①>④ B．密度②>③>④>① C．体积②>③>①>④ D．氢原子数①>③>④>②
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用如图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差，实验测得m(H)∶m(O)＞1∶8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是
A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置 B．Ⅲ装置后缺少干燥装置 C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝 D． CuO没有全部被还原
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36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列叙述中正确的是 A．所得溶液的物质的量浓度为1 mol.L－1 B．所得溶液中含有NA个HCl分子 C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L D．所得溶液的质量分数：w＝
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三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是 A．当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ(H2)＞ρ(N2)＞ρ(O2) B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p(H2)＞p(N2)＞p(O2) C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V(O2)＞V(N2)＞V(H2) D．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m(H2)＞m(N2)＞m(O2)
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VL硫酸铁溶液中含Fe3+ 的质量为mg ，则此溶液中SO42- 的物质的量浓度为 A．
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