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40℃硝酸钾饱和溶液先升温至80℃，在恒温下蒸发部分溶剂至析出少量溶质，然后将溶液逐渐冷却至60℃．下列示意图中能正确表示整个过程中溶液浓度a%与时间t关系的是（ ） A．
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标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（ ） A．
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①是配制一定物质的量的浓度的溶液的专用仪器 ②使用前要先检查容量瓶是否漏液 ③容量瓶可以用来加热 ④不能用容量瓶贮存配制好的溶液 ⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液． A. ①和② B. ①和④ C. 除了③ D. 除了③⑤
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CO2气体中含有少量SO2，欲得到干燥纯净的CO2，通过如图所示的洗气瓶，（1）（2）两瓶中所装的试剂应该是（ ）
A．（1）浓H2SO4 （2）NaOH B．（1）浓H2SO4 （2）Na2CO3 C．（1）饱和NaHCO3 （2）浓H2SO4 D．（1）NaOH （2）浓H2SO4
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根据反应式：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2，Br2+2Fe2+═2Br﹣+2Fe3+，可以判断微粒的氧化性从强到弱的顺序是（ ） A．Fe3+、Br2、I2 B．I2、Br2、Fe3+ C．Br2、Fe3+、I2 D．Br2、I2、Fe3+
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在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（ ） A．1：1：2 B．2：2：1 C．2：3：1 D．4：3：2
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NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ） A．18 g H2O中含的 B．12 g C．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3 NA D．23 g Na 与足量 O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
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在反应 2H2S+SO2=3S↓+2H2O 中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为（ ） A．1：2 B．2：1 C．1：1 D．3：2
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用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染， （1）传统上该转化通过如图所示的催化剂循环实现，
其中，反应①为：2HCl(g）+CuO(s） 反应②生成1molCl2(g）的反应热为△H2，则总反应的热化学方程式为 , (反应热用△H1和△H2表示）。 （2）新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性， ①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的aHCl—T曲线如图12，则总反应的△H 0,(填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B两点的平衡常数K(A）与K(B）中较大的是 。
②在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应aHCl—T曲线的示意图，并简要说明理由： 。 ③下列措施中有利于提高aHCl的有 。 A、增大n(HCl） B、增大n(O2） C、使用更好的催化剂 D、移去H2O （3）一定条件下测得反应过程中n(Cl2）的数据如下：
计算2.0～6.0min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率(以mol·min-1为单位）。
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甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：
（1）某温度下反应①中H2的平衡转化率(a）与体系总压强(P）的关系如图所示。则平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A） K(B）(填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）反应②是 (填“吸热”或“放热”）反应。 （3）判断反应③△H 0；△S 0(填“>”“=”或“<”） 在500℃、2L的密闭容器中，进行反应③，测得某时刻H2、CO2、 CH3OH、H2O的物质的量分别为6mol、2 mol、10 mol、10 mol，此时v(正） v(逆） (填“>”“=”或“<”） （4）一定温度下，在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO）与反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t
当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是 。 当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是 。 （5）一定温度下，C(s）和水蒸气在密闭容器中，建立平衡状态：C(s）+H2O(g） ①平衡时混合气体的平均相对分子质量Mr(平）的取值范围为__________>Mr(平）>__________。 ②若使用CO和H2从逆反应方向在相同温度下建立平衡，则平衡混合气体的平均相对分子质量M′r(平）的取值范围为__________>M′r(平）>__________。
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