某铁的氧化物(FexO)1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mLCl2，恰好将Fe2+完全氧化。x值为(   )

A．0.80     B．0.85     C．0.90    D．0.93

下列说法正确的是(   )

A．常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个

B．0.1mol/LNa2CO3溶液加热后，溶液的pH减小

C．氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子

D．室温下，稀释0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的导电能力增强

下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写可能正确的是

下列有关化学用语表示正确的是(   )

A．中子数为10的氧原子：188O

B．Mg2+的结构示意图：

C．硫化钠的电子式：

D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2

下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(   )

A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆      B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥

C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂     D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料

有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品。例如：

工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为的物质，该物质是一种香料。

请根据上述路线，回答下列问题：

（1）A的结构简式可能为                         。

（2）反应③、⑤的反应类型分别为                 、                 。

（3）反应④的化学方程式为（注明反应条件）：                          。

（4）工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接转化为D的方法，其原因是___________。

（5）这种香料是具有多种同分异构体，其中某种物质有下列性质：

①该物质的水溶液遇FeCl3溶液呈紫色

②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种。

写出符合上述两条件的物质可能的结构简式：                     。

2011年12月30日中国环境保护部通过了新修订的《环境空气质量标准》，调整了污染物项目及限值，增设了PM2.5平均浓度限值，收紧了NO2等污染物的浓度限值。

（1）①甲烷是一种清洁燃料，在一定条件下，发生反应：CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g）  ΔH＞0。将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O通入反应容器（假设容积为10L），10 min末有0.10 mol CO生成，则10 min内该反应的速率v（H2）=              。②已知甲烷燃料电池的工作原理如右图所示。该电池中甲烷从            进（填“a”、“b”、“c”、“d”）,电极Ⅰ是         极，写出该电池负极的电极反应：               。

（2）某工厂利用尾气CO制甲醇，在一定压强和固定容积的容器中，通入a molCO与2a mol H2，在催化剂作用下反应：CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g），CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则：

①P1         P2（填“＜”、“＞”或“=”）。

②下列各项中，不能说明该反应已达到平衡的是           。

a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化

b．一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等

c．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变

d．一定条件下，单位时间内消耗1 mol CO，同时生成l mol CH3OH

③如下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。请分别画出在T1 、T2温度下，H2的浓度随时间变化的曲线

（3）某硝酸处理NO2方法是：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。

已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）=－483.6kJ/mol

N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）=+67.7kJ/mol

则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是                    。

高铁酸钾广泛应用于净水、电池工业等领域。工业上以钛白粉生产的副产品FeSO4制备高铁酸钾的生产流程如下：

查资料得知K2FeO4的一些性质：

①在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定。

②在水中溶解度很大，难溶于无水乙醇等有机溶剂。

回答下列问题：

（1）写出氧化I中，生成Fe3+的离子反应方程式：                

（2）氧化II中，试剂A为             （填“H2O2”或“HNO3”或“NaC1O”），反应的离子方程式为_____________________。

（3）操作I中包括冷却结晶，过滤洗涤、干燥几个步骤，洗涤干燥的目的是脱碱脱水，进行洗涤操作时应该用             洗涤。

（4）净水时高铁酸钾能逐渐与水反应生成絮状的Fe（OH）3，请补充并配平该反应方程式的系数及产物：

______K2FeO4 +         H2O         Fe（OH）3（胶体）+       KOH +       。

将一定量的K2FeO4投入一定浓度的FeC13溶液中，测得剩余K2FeO4浓度如下图所示，推测产生曲线I和曲线II差异的原因是:                   。

（5）制得的粗K2FeO4产品中常混有少量KCl。取5.0 g粗产品溶于足量稀硝酸，充分反应后，加入足量的硝酸银，过滤得到沉淀，洗涤、干燥，称量得到1.435 g固体，K2FeO4的质量分数为___________。（可能用到的相对原子质量：O 16  Cl 35.5  K 39  Fe 56  Ag 108）

实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：

用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示：

有关数据列表如下：

回答下列问题：

（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是            ；

a．引发反应                b．加快反应速度

c．防止乙醇挥发            d．减少副产物乙醚生成

（2）在装置C中应加入              ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；

a．水                      b．浓硫酸

c．氢氧化钠溶液            d．饱和碳酸氢钠溶液

（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是                 ；

（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在        层（填“上”、“下”）；

（5）若产物中有少量副产物乙醚．可用         的方法除去；

若产物中有少量未反应的Br2，最好用          洗涤除去；

a．水                       b．氢氧化钠溶液

c．碘化钠溶液               d．乙醇

（6）下列关于装置的说法正确的是            ；

a．A的滴液漏斗的侧面导管有利于液体顺利滴落

b．B的长导管可防止反应出现堵塞情况

c．B有防倒吸作用

（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是               ；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是                 。

如下图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。如果电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中正确的是

A．甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64g

B．甲烧杯中B极上电极反应式：4OH－－4e－   O2↑＋2H2O

C．乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近变红

D．乙烧杯中C极上电极反应式：4H++4e－   2H2↑