下列说法正确的是(  ）

A．相同条件下，溶液中Fe3+、Zn2+ 、Cu2+的氧化性依次减弱

B．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

C．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同

D．根据反应2CO2(g）+6H2(g）CH3CH2OH(g）+3H2O(g）需在300℃进行可推测该反应是吸热反应

反应C(s）+H2O(g）CO(g）+H2(g）在一密闭容器中进行，下列说法或结论能够成立的是(  ）

A．当 v(CO）(正）=v(H2）(正）时，反应达平衡状态

B．其他条件不变，适当增加C(s）质量会使平衡正向移动

C．保持体积不变，充入少量He使体系压强增大，反应速率一定增大

D．其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，再次平衡时H2O(g）的平衡浓度可能是原来的2.1倍

恒温(1100℃）恒容密闭容器中发生反应：Na2SO4(s）+4H2(g）Na2S(s）+4H2O(g）．下列说法正确的是(  ）

A．该反应的平衡常数表达式K=c(H2O）/c(H2）

B．若容器内气体的密度或压强保持不变，均说明该反应已达到平衡状态

C．若Na2SO4足量，改变起始充入H2的浓度，达平衡时H2的转化率不变

D．若初始时投入2.84gNa2SO4与一定量H2，反应达平衡时容器内固体共有2.264g，则Na2SO4的转化率为50%

恒温条件下，将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g）N2O4(g）达到平衡后，慢慢压缩气体体积，下列叙述正确的是(  ）

A．若体积减小一半，压强增大，V正增大，V逆减小

B．平衡向右移动，混合气体颜色一定会变浅

C．若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍

D．平衡向右移动，混合气体的平均相对分子量减小

700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g）+H2O(g） CO2+H2(g），反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2＞t1）：

下列说法正确的是(  ）

A．反应在t1min内的平均速率为v(H2）=0.40/t1 mol•L﹣1•mim﹣1

B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，到达平衡时n(CO2）=0.40mol

C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数不变

D．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

为探讨反应X+YZ中反应速率与反应物浓度的关系，实验测得X、Y的初始浓度(用c表示，mol/L）与生成物Z的浓度达到0.0042mol/L时所需的时间如右表所示．下列关于该反应反应速率的判断正确的是(  ）

A．与c(X）成正比且与c(Y）成正比

B．与c(X）成正比且与c(Y）无关

C．与c2(X）成正比且与c(Y）成正比

D．与c2(X）成正比且与c(Y）成反比

在25℃、1.01×105 Pa下，反应2N2O5(g）═4NO2(g）+O2(g）△H=+56.7kJ•mol﹣1能自发进行的合理解释是(  ）

A．该反应是分解反应          B．该反应的熵增效应大于焓变效应

C．该反应是熵减反应          D．该反应是放热反应

将0.1mol•L﹣1的KI溶液和0.05mol•L﹣1 Fe2(SO4）3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I﹣2Fe2++I2”的是(  ）

A．①和② B．②和④ C．②和③ D．①和③

在一个密闭容器中发生反应：2SO2(g）+O2(g） 2SO3(g），反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol/L、0.2 mol/L、0.2 mol/L，当反应达到反应限度时可能的数据是(  ）

A．c(SO3）=0.4mol/L

B．c(SO2）=c(SO3）=0.15mol/L

C．c(O2）=0.35mol/L

D．c(SO2）+c(SO3）=0.4mol/L

深海中存在可燃冰(CH4•nH2O固体）．已知：CH4•nH2O(s） CH4(g）+nH2O(l）﹣Q(Q＞0）深海中能够存在可燃冰，是因为深海具有以下条件中的(  ）

A．低温高压   B．高温低压   C．低温低压   D．高温高压