已知反应：2NO2(红棕色) N204(无色)  △H<0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，右下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是(    )

A．b点的操作是拉伸注射器

B．d点：v(正)>v(逆)

C．c点与a点相比，c(N02)增大，c(N204)减小，若容器绝热则平衡常数Ka>Kc

D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(b)<T(c)

将V1ml1.0mol·L－1HCl溶液和V2ml未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50ml)。下列叙述正确的是(    )

A. 做该实验时环境温度为22℃

B. 该实验表明热能可转化为化学能

C. NaOH溶液的浓度约为1.5mol·L－1

D. 该实验表明有水生成的反应都是放热反应

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(    )

A、工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

B、合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率；

C、在实验室里,可用碳酸钙粉末和稀盐酸制得二氧化碳气体;

D、实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

已知反应A2(g)+2B2(g) 2AB2(g)△H＜0，下列说法正确的是(     )

A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

一定条件下反应2AB(g) A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是(    )

A．单位时间内生成nmolA2的同时消耗n molAB

B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存

C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率

D．容器中各组分的体积分数不随时间变化

已知某可逆反应m A(g)+n B(g) p C(g) △H，在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t 时温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线．由曲线分析，下列判断正确的是(    )

A．T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，△H＜0

B．T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，△H＞0

C．T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，△H＜0

D．T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，△H＞0

某温度下，2L的密闭容器中，加入1molX(g)和2molY(g)发生反应：X(g)+mY(g) 3Z(g)平衡时X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%．在此平衡体系中又加入1molZ(g)，再达平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列不正确的是(    )

A．m=2        B．第二次平衡时，Z的浓度为0.2mol•L﹣1

C．又加入1molZ，平衡没有发生移动 D．两次平衡的平衡常数相同

用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定未知浓度的HCl溶液，下列叙述正确的是(     )

A．酸式滴定管在装酸液前未用待装液润洗2～3次，使测定结果偏大

B．滴定终点时，俯视读数，使测定结果偏小

C．只能选用酚酞作指示剂

D．滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变色，即为滴定终点

下列依据热化学方程式得出的结论不正确的是(   )

A．由C(s，石墨)═C(s，金钢石) △H＞0可知，金刚石比石墨稳定

B．CO(g)燃烧热是283.0kJ•mol﹣1，则2CO2(g)═2CO(g)+O2(g)△H=+566.0kJ•mol﹣1

C．CH4(g)+2O2(g)═CO2+2H2O(I)△H＜0，该反应的化学能可以转化为电能

D．已知C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1，C(s)+O2(g)═CO(g)△H2，则△H1＜△H2

反应C(s)+H2OCO(g)+H2(g)△H＞0，达到平衡时，下列说法正确的是(   )

A．加入催化剂，平衡常数不变         B．减小容器体积，正、逆反应速率均减小

C．增大C的量，H2O的转化率增大     D．升高温度，平衡向逆反应方向移动