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附加题 取一定量的KHCO3、K2CO3、和K2SO4的混合物与250ml2．00mo1·L-1过量盐酸反应，生成2．016LCO2（标准状况），然后加入300ml1．00mo1·L-1Ba（OH）2溶液，得到沉淀的质量为3．495g，溶液中过量的碱用250．00ml，1．00mo1·L-1盐酸恰好完全中和。（所得数据保留到小数点后两位） 求：（1）m（KHCO3）=g；（2）m（K2CO3）=g；（3）m（K2SO4）=g。
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在120℃、1个大气压下，将150mLCH4和He的混合气体中与350mLO2混合，点燃并充分反应。 （1）若恢复到原条件，则混合气体的总体积为mL （2）若再将以上混合气体干燥，得混合气体450mL。则原混合气体中CH4和He的体积比为
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如下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是。 A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中Cl－的数目 D．溶液的密度 （3）某学生用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0．400mol·L－1的稀盐酸。 ①该学生需要用量筒量取________mL浓盐酸进行配制。 ②实验所用仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒还需要用到的玻璃仪器有 ③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）。 a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面 B．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 （4）①假设该同学成功配制了0．400mol·L－1的盐酸，他又用该盐酸中和含0．4gNaOH的NaOH溶液，则该同学需取________mL盐酸。（精确到小数点后一位） ②假设该同学用新配制的盐酸中和含0．4gNaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因 A．浓盐酸挥发，浓度不足 B．配制溶液时，未洗涤烧杯 C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出
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等质量的CO和SO2分别装入同温同体积的容器，所含分子数之比，所含氧原子之比，密度之比，压强之比。
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I．氢氧化铁胶体的制备步骤如下： （1）用烧杯取少量蒸馏水，放在酒精灯上加热至沸腾； （2）向烧杯中逐滴加入饱和FeCl3溶液； （3）继续煮沸至液体是透明的红褐色，即得Fe（OH）3胶体． 回答下列问题： ①写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程式； ②如何确定你制备的胶体是否成功？__________________________； ③若向Fe（OH）3胶体中逐滴加入H2SO4溶液会出现的现象：________________________； II．描述下列反应的现象并写出反应的离子方程式： ①向NaHCO3溶液中加入NaHSO4溶液，现象____________________，离子方程式___________； ②向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，现象_______，离子方程式___________。
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密闭容器中自由移动的活塞两边分别充入空气和H2、O2的混合气体，开始体积比为1:3,若将H2、O2的混合气体点燃引爆,恢复到原来温度（水为液态），活塞右滑停留于容器的正中央，则原来H2、O2的体积比可能为
A．1:2 B．3:2 C．5:2 D．7:2
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ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液恰好完全反应后，得到ag铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为 A．5∶2 B．7∶1 C．3∶8 D．8∶7
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NaHS、MgSO4、NaHSO4三种物质组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为a%，则其中硫元素的质量分数为 A．a% B．1－1．75% C．4（1－a%）/7 D．3（1－a%）/7
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标况下，两个容积相同的容器中，一个盛有NH3气，另一个盛有N2和H2的混合气体。若两容器内的气体具有相等的电子数，则混合气体中N2和H2的物质的量之比为 A．5:1 B．2:1 C．1:3 D．1:4
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VLFe2（SO4）3溶液中含有agSO42﹣，取此溶液0．5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为 A． B． C． D．
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