MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释10n倍时，pH变化与n的关系如下图所示。下列叙述中正确的是

A．MOH和ROH都是强碱

B．稀释前，ROH＝10MOH

C．常温下pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合，所得溶液呈碱性

D．在x点，M＋＝R＋

常温下，下列溶液中各离子浓度关系表述正确的是

A．向NH4HSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液至中性，溶液中

c（Na+）>c（SO42-）>c（NH4+）>c（H+）=c（OH-）

B．等物质的量浓度的Na2CO3,NaHCO3混合溶液中

c（Na+）>c（CO32-）>c（HCO3-）>c（OH-）>c（H+）

C．已知酸性HF>CH3COOH,pH相等的NaF与CH3COOK溶液中

c（Na+）－c（F-）<c（K+）－c（CH3COO-）

D．在0．1mol/L的Na2S溶液中

c（H+）+c（HS-）+c（H2S）=c（OH-）

已知AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀。25°C时，AgI饱和溶液中c（Ag＋）为1．22×10－8mol·L－1,AgCl饱和溶液中c（Ag＋）为1．30×10－5mol·L－1。若在5mL含有KCl和KI浓度均为0．01mol·L－1的混合溶液中，滴加8mL0．01mol·L－1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是

A．溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为：

c（K＋）>c（NO3—）>c（Cl－）>c（I－）>c（Ag＋）

B．溶液中先产生的是AgI沉淀

C．AgCl的Ksp的数值为1．69×10－10

D．若在AgI悬浊液中滴加少量的KCl稀溶液，黄色沉淀不会转变成白色沉淀

水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO、SiO、CO、SO中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：

下列判断正确的是

A．白色沉淀甲是混合物

B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

C．K＋、AlO和SiO一定存在于溶液X中

D．CO和SO一定不存在于溶液X中

电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度＝（已电离的物质的量/原来的总物质的量）×100%。现取20mLpH＝3的CH3COOH溶液，加入0．2mol·L－1的氨水，测得溶液导电性变化如图，则

加入氨水前CH3COOH的电离度为

A．0.5%

B．1.5%

C．0.1%

D．1%

下表中评价合理的是

某溶液中存在的离子有Na＋、H＋、S2－、HS－、OH－，则下列有关该溶液的叙述错误

A．离子浓度可能是c（Na＋）>c（S2－）>c（OH－）>c（HS－）>c（H＋）

B．组成该溶液的溶质只能是Na2S或NaHS或二者的混合物

C．离子物质的量的关系是2n（S2－）＋n（HS－）＋n（OH－）＝n（Na＋）＋n（H＋）

D．该溶液可能呈中性、碱性或酸性

常温下，在10mL0．2mol·L－1氨水中，滴入0．2mol·L－1的稀盐酸，使溶液的pH＝7。则下列说法正确的是

A．加入盐酸的体积大于10mL

B．c（NH）＝c（Cl－）

C．加入盐酸的体积等于10mL

D．c（NH）<c（Cl－）

等物质的量浓度、等体积的下列物质的溶液中：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④NH4HCO3⑤（NH4）2CO3下列关系或者说法正确的是

A．c（CO）的大小关系为②>⑤>③>④>①

B．c（HCO）的大小关系为④>③>⑤>②>①

C．将溶液蒸干、灼烧后只有①不能得到对应的固体物质

D．②③④⑤既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应

下列叙述正确的是

A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c（SO）>c（NH）

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2

C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D．向0．1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c（OH－）/c（NH3·H2O）增大