A~G各物质间的关系如下图所示，其中B、D为气体单质。则下列说法错误的是

A．已知C的浓溶液在催化剂存在的条件下加热，能与B反应生成D，由此可以推断B的氧化性比MnO2强

B．反应②的离子方程式为

C．新配制的F溶液一般需要加入铁屑和稀盐酸，前者用于防止Fe2+被空气氧化成Fe3+，后者可抑制Fe2+的水解

D．若反应①在常温下进行，则1molA在反应中能转移1mol电子

固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是

A．它与水反应的离子方程式为NH4＋+H－+H2O=NH3·H2O+H2↑

B．NH5中既有共价键又有离子键

C．NH5的电子式为

D．1molNH5中含有5NA个N—H键（NA表示阿伏加德罗常数）

SO2通入足量的Fe（NO3）3稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是

A．上述过程中，最终被还原的是NO3-

B．从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO3>Fe3＋>稀硫酸

C．上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体

D．假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为1∶1

某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，测得溶液中CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3＋的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是

A．原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1∶2

B．V1∶V2＝l∶5

C．M点时生成的CO2为0．05mol

D．a曲线表示的离子方程式为AlO2-＋H＋＋H2O==Al（OH）3↓

下列说法或表达正确的是

①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同

②向100mL0．1mol/L的溴化亚铁溶液中通入0．05mol的氯气时发生反应的离子方程式：2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl-

③因为氧化性：HClO＞稀H2SO4，所以非金属性：Cl＞S

④酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2时的离子方程式：IO3－＋5I－＋3H2O=3I2＋6OH－

⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为：HCO3-+H2OH3O++CO32-

⑥元素周期表中,从上到下,卤族元素的非金属性逐渐减弱，氢卤酸的酸性依次减弱

A．全部

B．②⑤

C．②③④

D．②④

从某些反应看，NH3和H2O、NH4+和H3O＋、NH2—和OH－、N3－和O2－两两类似。据此判断下列反应正确的是

①CaO＋2NH4Cl===CaCl2＋2NH3↑＋H2O②2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2↑

③3Mg（NH2）2===Mg3N2＋4NH3↑④NH4Cl＋NaNH2===NaCl＋2NH3↑

A．只有③

B．只有①

C．①和②

D．都正确

氟氧酸是较新颖的氧化剂，应用性极强，可用被氮气稀释的氟气在细冰上缓慢通过制得：F2+H2O=HOF+HF．该反应中水的作用与下列反应中水的作用相同的是

A．钠与水反应制氢气

B．过氧化钠与水反应制氧气

C．氯气与水反应制次氯酸

D．氟单质与水反应制氧气

常温下，下列各组离子能大量共存的是

A．pH=12的溶液中：K+、Na+、Br-、AlO2-

B．无色溶液中：H+、K+、MnO4-、C2O42-

C．c（Fe3+）=0．1mol/L的溶液中：K+、H+、SCN-、I-

D．由水电离出的c（OH-）=1．0×10-13mol/L的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-

设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法中错误的是

A．14g乙烯和甲烷混合气体中的氢原子数一定大于2NA

B．2molN2与6molH2在一定条件下反应生成的NH3分子数一定大于2NA

C．56gFe溶于过量稀硝酸，电子转移数一定等于3NA

D．标准状况下，2．24LCH3Cl含有的共价键数一定等于0．4NA

我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指

A．氨水

B．硝酸

C．醋

D．卤水