将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是

A．稀H2SO4

B．氢氧化钠溶液

C．氯化铁溶液

D．氯化钾溶液

下列各项内容中，属于化学科学研究内容的是

A．利用指南针确定航海方向

B．培育新品种，增加农作物产量

C．综合利用石油，合成优良人造纤维

D．设计新程序，开发电脑新功能

化合物A ( C8H8O3)是由冬青树的叶经蒸汽蒸馈而得，因此又名冬青油。它常用作饮 料、牙裔、化妆品的香料，也用作制取止痛药、杀虫剂等。从A出发有如下图所示转化关系 (部分反应产物已略去)：

已知以下信息：

已知以下信息：

①A的核磁共振氢谱表明其有六种不同化学环境的氢：且1molA与溴水反应最多消耗 2 mol Br2

② 羧酸盐与碱共热可发生反应，如实验室制甲烷：

回答下列问题：

（1） K的结构简式为____________________

（2） B→D的反应方程式为_______________________

（3）F→H的反应类型为__________________

按系统命名法H的名称为___________________

（4） A的结构简式为_____________

（5）A的同分异构体中苯环上只有两个取代基且能发生银镜反应和显色反应的共有________种，其中核磁共振氢谱有八种不同化学环境的氢原子的是________      和_______________ (写结构简式)

正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。发生的反应如下：

CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO

反应物和产物的相关数据列表如下：

实验步骤如下：

将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90 ~ 95。C，在E中收集90。C以下的馏分。

将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75 ~ 77。C馏分，产量2.0g。

回答下列问题：

（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由_______________________。

（2）加入沸石的作用是_____________。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是__________________。

（3）上述装置图中，B仪器的名称是_________________，D仪器的名称是___________________。

（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是_____________(填正确答案标号)。

A．润湿             B．干燥            C．检漏             D．标定

（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在____________层(填“上”或“下”)

（6）反应温度应保持在90~95。C，其原因是__________________________。

（7）本实验中，正丁醛的产率为___________%。

工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)  ΔH

图1 (图中表示生成1mol物质时的能量)           图2

（1）根据图1请写出合成甲醇的热化学方程式               (热量用E1、E2或E3表示)。

（2）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如上图2。t1时改变了某种条件，改变的条件可能是                        。

（3）判断反应达到平衡状态的依据是            (填字母序号)。

A．2v(H2)(逆) =v(CO)(正)

B．混合气体的密度不变

C．混合气体的平均相对分子质量不变

D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

E．容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1:2:1

（4）在一定温度下，若将4a mol H2和2amol CO放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为50％，则该反应的平衡常数为          。若此时再向该容器中投入a mol CO、2amol H2和amol CH3OH，判断平衡移动的方向是      _______(“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)；与原平衡相比，CO的物质的量浓度     _____(填“增大”、“不变”或“减小”)。

铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。

（1）二氧化铈 (CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作__________剂。

（2）自然界Cr主要以+3价和+6价存在。+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬。完成并配平下列离子方程式：

_____Cr2O72－+_____SO32－+_____  =_____Cr3++_____SO42－+ _____H2O

（3）钛(Ti)被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是                      。

（4）NiSO4·xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。操作步骤如下：

①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为_____________________。

②对滤液Ⅱ先加H2O2再调pH，调pH的目的是                   _。

③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是_________________________。

某铁的氧化物(FexO)1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mLCl2，恰好将Fe2+完全氧化。x值为(    )

A．0.80          B．0.85         C．0.90          D．0.93

甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol/L乙溶液中c(H＋)＞0.1 mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是(   )

A．甲溶液含有Ba2＋                        B．乙溶液含有SO42－

C．丙溶液含有Cl－                           D．丁溶液含有Mg2＋

下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(    )

①常温pH=－lgKw的溶液：Na+、Ba2+、NO3¯、I¯

②通入大量SO2的水溶液中：Na+、NH4+、ClO¯、SO32¯

③无色溶液中：K+、Al3+、Cl¯、HCO3¯

④NaHSO4溶液中：Fe2+、NO3¯、Ba2+、Cl¯

⑤常温，溶液中c(H+)=10¯12 mol/L的水溶液：AlO2¯、NO3¯、Na+、CO32¯

⑥甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Cu2+、Cl¯、SO42¯

A．①⑤⑥       B．②③④         C．①②⑤⑥          D．③④⑤⑥

下列离子方程式按要求书写正确的是(    )

A．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入少量NaOH溶液：NH4+＋OH¯= NH3.H2O

B．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I¯＋H2O2 = I2＋2OH¯

C．向含有0.1mol NaOH和0.1mol Na2CO3的溶液中加入1L 0.4mol/L的稀盐酸

OH¯＋CO32¯＋3H+ = CO2↑＋2H2O

D．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4NH3.H2O = AlO2-＋4NH4++2H2O