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下列各组物质中，每一种物质都能使氯水褪色的是 A．AgNO3溶液、CCl4、BaCl2溶液 B．Na2SO3溶液、FeCl3溶液、H2S溶液 C．SO2气体、KOH溶液、镁粉 D．NaOH溶液、CO气体、石蕊溶液
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下列物质中不能用化合反应的方法制得的是 ①SiO2 ②H2SiO3 ③Fe(OH)3 ④CuS ⑤FeCl2 ⑥ CaSiO3 A．②④ B． ②④⑤ C．②③④⑤ D．②④⑥
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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．78g 苯含有C＝C双键的数目为3NA B．1L 1mol·L -1的Na2CO3溶液中含有阴离子的数目大于NA C．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为2NA D．标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
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下列现象或事实可用同一原理解释的是 A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B．次氯酸和双氧水使品红试液褪色 C．氯水和水玻璃长期暴露在空气中变质 D．苯和乙烯使溴水褪色
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下列物质按纯净物、混合物、强弱电解质和非电解质顺序排列的是 A．单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、H2S、三氧化硫 B．胆矾、漂白粉、硫酸钠、次氯酸、氯气 C．明矾、水煤气、盐酸、醋酸、铜 D．冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、H2S、乙醇
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CH4和H2O（g）可发生催化重整反应：CH4（g）+H2O（g） （1）每消耗8g CH4转移的电子的数目为 。 （2）已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H1=akJ·mol－1 ②CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） △H2=bkJ·mol－1 ③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H3=ckJ·mol－1 ④CH4（g）+H2O（g） 由此计算△H4= kJ·mol－1。 （3）T℃时，向1L恒容密闭容器中投入1molCH4和1molH2O（g），发生反应：CH4（g）+H2O（g） ①0～tmin内，该反应的平均反应速率v（H2） ③当温度升高到（T+100）℃时，容器中c（CO）=0.75 mol·L－1，则该反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。 （4）已知熔融碳酸盐燃料电池的工作原理示意图如下：
①放电过程中K+和Na+向电极 （填“A”或“B”）移动。 ②该电池的负极反应式为 。
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工业上制取氯酸钾的主要步骤为： I．将C12通入石灰浆，充分反应后过滤； II．向滤液中加入稍过量的KCl固体，进行适当操作可析出KClO3固体。 请回答下列问题： 步骤I存在Cl2与Ca（OH）2作用生成Ca（ClO）2的反应，总反应的化学方程式为6Ca（OH）2+ 6Cl2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+ 6H2O 。 （1）①标出反应6Ca（OH）2+ 6Cl2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+ 6H2O 中电子转移的方向和数目 ② 滤液中Ca（ClO3）2与CaC12的物质的量之比n[Ca（ClO3）2]:n [CaCl2]___________l:5（填“>”、“<”或“=”），理由是___________ 。（请用有关反应和必要的文字进行说明）
（2）上图是有关物质的溶解度曲线. 步骤II中，若溶液中KClO3的含量为100g·L-1，从该
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某强酸性溶液X含有Ba2＋、Al3＋、NH
根据以上信息，回答下列问题： （1）溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是________________；肯定不存在的离子是 。 （2）写出有关离子方程式：步骤①中生成A___________________；步骤②生成沉淀I______________________。 （3）假设测定A、F、I均为0.01 mol，10 mL X溶
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移取10.00 mL密度为ρg/mL的过氧化氢原溶液稀释成250mL。量取稀过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。 （1）用高锰酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定待测液中的H2O2的含量。 若需配制浓度为0.10mol·L－1的KMnO4标准溶液500 mL，应准确称取 g KMnO4（已知M（KMnO4）＝158.0 g·mol－1）。 a.配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有 。（用编号表示）。 ①托盘天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦移液管 b.定容时仰视读数，导致最终结果____________；（填“偏大”“偏小”或“不变”） （2）完成并配平离子方程式：
（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入______________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是___________________。 （4）重复滴定三次，平均耗用 KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为___________。 （5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果____ _（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。
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请回答下列问题： （1）有以下几种物质① NaCl晶体 ②液态氯化氢 ③铜丝 ④SiO2 ⑤NH3 ⑥KNO3溶液 填空回答（填序号）：以上物质中能导电的是 ；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ；上述纯净物中含有共价键的是 ；既不是电解质也不是非电解质的是 。 （2）A、B、C、D、E、F六种物质含有同一种元素，六种物质的相互转化关系如下，E是淡黄色粉末，判断：
写出有关反应的化学方程式（是离子反应的直接写出离子方程式） B→C:_________________________；E→B:________________________； C→F:_________________________；F→C:_________________________。
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