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短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，c、a、b最外层电子数为等差数列，公差为2，a、c的价电子数之和为6，d的核外电子数等于b的核外电子数加8。下列叙述错误的是( ) A. a和b可形成气态化合物 B. b和c形成的化合物为离子化合物 C. a和d最高价氧化物的水化物均呈酸性 D. c的原子半径小于d的原子半径
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下列关于实验的叙述正确的是( ) A. 实验室需用480mL、0.1mol/L的CuSO4溶液，应选用500mL容量瓶，称取12.5g胆矾 B. 酸碱中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后，需要用待测溶液润洗2-3次 C. 溶解固体溶质或稀释溶液时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容 D. 用标准浓度的NaOH 溶液滴定未知浓度的稀盐酸，碱式滴定管用蒸馏水润洗后不需要用标准溶液润洗2--3次
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设NA代表阿伏加德罗常数的数值．则下列有关叙述正确的是( ) A．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数2 NA B．在1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数小于0.1NA C．7.8g过氧化钠用于呼吸面具中完全反应时转移电子总数为0.1 NA D．将1L 2mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得氢氧化铁胶体粒子数为2NA
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化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是( ) A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 B．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性 C．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染 D．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金
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已知牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。某兴趣小 Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检 取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。 （1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是______________。 （2）往（1）所得滤液中通入过量二氧化碳，主要发生反应的离子方程式是 。 Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定 利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题： （3）D装置的作用是 ； （4）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：______________。 （5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是________________(填标号)。 a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体 b．滴加盐酸不宜过快 c．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置 d．在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置 （6）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_____________。
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用稀硝酸腐蚀废锌板后得到“烂版液”(含有微量的Cl－、Fe3＋)，某化学兴趣小组拟用该“烂版液”制取Zn(NO3)2·6H2O的过程如下：
已知： Zn(NO3)2能与碱反应，得到的产物具有两性。 （1）为检验“烂版液”中的Fe3＋，下列试剂可选择的是 （填选项的代号） A、NaOH溶液 B、KSCN溶液 C、K3[Fe(CN)6] 溶液 D、NaCl溶液 （2）若稀硝酸腐蚀锌板产生的气体为N2O，写出稀硝酸腐蚀锌板反应的主要化学方程式_________。 （3）在操作①中保持pH＝8的目的是___________；操作④保持pH＝2的目的是__________________； （4）操作③中加热、煮沸的目的是___________________________； （5）沉淀Ⅱ的主要成分是______________________。 （6）已知金属活泼性不同，其硝酸盐的分解产物也不同。 2KNO3=2KNO2+O2↑ 4Fe(NO3)2=2Fe2O3+8NO2↑+O2↑ 2Zn(NO3)2=2ZnO+4NO2↑+O2↑ 某同学取KNO3、Zn(NO3)2、Fe(NO3)2混合粉末充分加热后，用排水法未收集到任何气体，则KNO3、 Zn(NO3)2、Fe(NO3)2的物质的量之比为 （填选项的代号） A、2︰1︰3 B、1︰2︰2 C、1︰2︰3 D、3︰8︰5
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已知铁的化合物之间有如下转化关系，
请回答下列有关问题： （1）Fe与过量稀盐酸反应可以制取FeCl2。若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净，可选用的试剂是_________（选填序号）； a．KMnO4 b．HNO3 c．H2O2 （2）硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中 a．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金 b．Cu2+和S是氧化产物 c．当转移1mol电子时，46g CuFeS2参加反应 d．反应中，CuFeS2既作氧化剂又作还原剂 （3）在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出。 ①若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是 ，一定不含的阳离子是 。 ②若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定不含的阳离子是 。 （4）高酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，和水发生水解反应生成Fe(OH)3胶体等物质，写出FeO42- 和H2O反应的离子方程式 。高酸钾作为水处理剂发挥的作用是_____________、_____________。 （用简洁的名词描述即可）
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（一）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为 （二）化工生产盐酸的主要过程如图1所示：
其中关键的一步为图2所示的氯气和氢气在燃烧管口燃烧，生成HCl。氯气有毒，为防止污染大气，为此通入气体的合理方式是：A处通入_______，B处通入______；同时应采取的措施是___ __。 （三）已知氰(CN)2、硫氰(SCN)2和(OCN)2、ICl、BrCl的性质与卤素单质相似，故称它们为拟卤素。回答下列问题。 （1）写出硫氰(SCN)2的结构式 。 （2）(CN)2和KOH溶液反应的化学方程式为：______________。 （3）已知阴离子的还原性强弱为：Cl－＜Br－＜CN－＜SCN－＜I－。试写出在NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2反应的离子方程式：____________________________。
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A、B、C、D、E都是短周期的主族元素，原子序数依次增大，A、B处于同周期，C、D、E同处另一周期，C、A可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙，D是地壳中含量最高的金属元素，E的最高价氧化物对应的水化物是酸性最强的含氧酸。回答下列问题： （1）B和E分别对应的氢化物的化学式为HB、HE，氢化物的沸点HB HE（填“＞”、“＜”、“＝”，下同） ，氢化物的稳定性HB HE。 （2）物质乙的电子式为 ；物质乙可用于呼吸面具作供氧剂，写出乙与CO2反应的化学方程式：__________ 。 （3）元素C的最高价氧化物对应水化物和D的简单阳离子按照物质的量之比为7︰2在水溶液中反应的离子方程式：_____________________________。 （4）1 mol 单质B的气体与1 mol C的氢氧化物在一定条件下恰好完全反应，生成一种盐、水及另一种气体，则所得气体的化学式为：________________ 。
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已经部分被氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.92g，经如下处理： 下列说法不正确的是
①滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ ②V=224mL ③V=336mL ④样品中含氧元素的物质的量为0.03mol ⑤溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.04mol A．①③ B．①③④ C．②④⑤ D．③④⑤
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