|
在298 K、1.01×105 Pa下，将22 g CO2通入750 mL 1 mol/L NaOH 溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是 A．CO2（g）＋NaOH（aq）==NaHCO3（aq） ΔH＝－（2y－x） kJ/mol B．CO2（g）＋NaOH（aq）==NaHCO3（aq） ΔH＝－（2x－y） kJ/mol C．CO2（g）＋NaOH（aq）==NaHCO3（aq） ΔH＝－（4x－y） kJ/mol D．CO2（g）＋2NaOH（l）==2NaHCO3（l） ΔH＝－（8x－2y） kJ/mol
|
|
|
在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器内充入a mol NO2，发生如下反应：2NO2 （g） A．平均相对分子质量增大 B．NO2的质量分数增大 C．颜色变深
|
|
|
一定温度下将0.2 mol气体A充入10 L恒容密闭容器中，进行反应2A（g）+ B（g）
A．反应前2min的平均速率ν（C）=0.02mol·L－1·min-1 B．平衡后降低温度，反应达到新平衡前ν（逆）> ν（正） C．其他条件不变，10min后再充入一定量的A，平衡正向移动，A的 D．保持其他条件不变，反应在恒压下进行，平衡时A的体积分数与恒容条件下反应相同
|
|||||||||||||
|
在容积可变的密闭容 A．5% B．10% C．1
|
|
|
25℃、101kPa下，4g CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出222.5 kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是 （ ） A．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋4H2O（g） ΔH＝－890 kJ/m B．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝＋890 kJ/mol C． D．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－890 kJ
|
|
|
下列说法正确的是 ①参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素 ②光是影响某些化学反应速率的外界条件之一 ③决定气态物质化学反应速率的主要因素是压强 ④不管什么反应，增大浓度、加热、加压、使用催化剂都可以加快反应速率 A．①② B．②③ C．③④ D．①④
|
|
|
甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH3OH（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋3H2（g）；△H＝＋49.0kJ·mol－1 ②CH3OH（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2（g）；△H＝－192.9kJ·mol－1 下列说法正确的是 A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol－1 B．反应①中的能量变化如图所示
C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 D．根据②推知反应CH3OH（l）＋1/2O2（g）＝CO2
|
|
|
SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S（s）＋3F2（g）=SF6（g）的反应热△H为 A. -1780kJ/mol B. -1220 kJ/mol C.-450 kJ/mol D. +430 kJ/mol
|
|
|
下列说法正确的是 A. 测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度，NaOH起始温度和反应后终止温度 B. 在25℃、101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2的燃烧热为－285.8kJ/mol C. 在25℃、101kPa时，1molC与适量O2反应生成1molCO其它时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ/mol D. 在稀溶液中：H+（aq）+OH－（aq）=H2O（l） △H=－57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ
|
|
|
对于可逆反应：2A（g）＋B（g）
|
|
