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反应aM(g）＋bN(g）
A．同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数不改变 B．同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数一定增加 C．同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数一定减小 D．同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数一定增加
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在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的A、B，发生反应A(g）＋2B(g）
A．反应物A的浓度：a点小于b点 B．该反应的某种生成物可能对反应起催化作用 C．曲线上的c、d两点都表示达到平衡状态 D．A的平均反应速率：ab段大于bc段
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下列不能用勒夏特列原理解释的是 （ ） ①盛满二氧化氮的烧瓶浸入热水中颜色变深 ②新制的氯水在光照条件下颜色变浅 ③在H2、I2(g）和HI组成的平衡体系中，加压，混合气体颜色变深 ④饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体 ⑤高锰酸钾（KMnO4）溶液加水稀释后颜色变浅 ⑥加催化剂有利于氨氧化反应 ⑦500℃左右比室温更有利于合成氨的反应 ⑧收集氯气用排饱和食盐水的方法 ⑨可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 A．②③⑤⑥ B．③⑤⑥⑨ C．③⑤⑥⑦ D．④⑥⑦⑨
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已知反应：A(s）＋3B(g）
A．前4 min，用A表示反应速率为v(A）=0.005mol/(L·min） B．X曲线表示B的物质的量随时间变化的关系 C．第t1 min时说明反应达到了平衡 D．第10 min时，可能采取了降温
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图装置可处理乙醛废水，乙醛在阴、阳极分别转化为乙醇和乙酸。下列说法正确的是（ ） A．b电极为正极 B．电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量增大 C．阳极电极反应式为CH3CHO－2e－＋H2O===CH3COOH＋2H＋ D．电解过程中，阴、阳极还分别产生少量的O2和H2
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已知： 2H2(g）＋O2(g）===2H2O(l） ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 2CH3OH(l）＋3O2(g）===2CO2(g）＋4H2O(l） ΔH＝－1452 kJ·mol－1 H＋(aq）＋OH－(aq）===H2O(l） ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 下列说法正确的是 （ ） A．H2(g）的燃烧热为571.6 kJ·mol－1 B．同质量的H2(g）和CH3OH(l）完全燃烧，H2(g）放出的热量多 C． D．3H2(g）＋CO2(g）=CH3OH(l）＋H2O(l） ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1
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某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理如图，下列说法正确的是（ ）
A．a为CH4，b为CO2 B．CO32－向负极移动 C．此电池在常温时也能工作 D．正极电极反应式为O2＋2H2O＋4e－=== 4OH－
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下列说法正确的是 （ ） A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行 B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C．增大压强会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分率 D．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱
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如图是一个化学过程的示意图。
（1）请回答图中甲池是___________装置，其中OH-移向___________极（填“正”或“负”） （2）写出通入CH3OH的电极反应式是___ ． （3）向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为___________极（填“A”或“B”），并写出此电极反应的电极反应式____ ． （4）乙池中反应的离子方程式为___ ． （5）当乙池中B（Ag）极的质量增加2.70g时，乙池的pH是___________（若此时乙池中溶液的体积为250mL）；此时丙池某电极析出0.80g某金属，则丙中的某盐溶液可能是___________（填序号） A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaC
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四氯化锡是无色液体，熔点-33℃，沸点114℃。氯气与金属锡在加热时反应可以用来制备SnCl4 ， SnCl4 极易水解，在潮湿的空气中发烟。实验
（1）仪器C的名称为： ； （2）装置 （3）装置Ⅱ中的最佳试剂为 ，装置Ⅶ的作用为 ； （4）若装置连接顺序为Ⅰ—Ⅱ一Ⅳ一Ⅴ一Ⅵ一Ⅶ，在Ⅳ中除生成SnCl4 外，还会生成的含锡的化合物的化学式为 。 （5）Ⅳ中加热的作用之一是促进氯气与锡粉反应，加热的另一作用为 ； （6）若Ⅳ中用去锡粉11.9 g，反应后，Ⅵ中锥形瓶里收集到23.8 g SnCl4 ，则SnCl4 的产率为 。
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